【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【考點(diǎn)】 金屬材料及其應(yīng)用；常見(jiàn)氣體的用途；地殼中元素的分布與含量；有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料；化學(xué)與生活． 【分析】 根據(jù)路燈的制造材料的類(lèi)別、物質(zhì)的性質(zhì)以及元素的含量的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可 ． 【解答】 解： A、鋁合金燈柱屬于金屬材料，正確； B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可以作為保護(hù)氣，正確； C、塑料燈罩屬于有機(jī)合成高分子材料，正確； D、硅元素是地殼中含量第二位的元素，錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 9． “ 單中心鐵 ” 可作甲烷高效轉(zhuǎn)化的催化劑，該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下： 有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是（ ） A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子總數(shù)一定沒(méi)有發(fā)生變化 C．有機(jī)物可以在一定條件轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物 D． “ 單中心鐵 ” 在反應(yīng)前后 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 【專(zhuān)題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)催化劑的作用、觀察微觀示意圖化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及反應(yīng)物、生成物的分子結(jié)構(gòu)逐項(xiàng)分析即可． 【解答】 解：根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物是 CH4，生成物是 C2H4和 H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CH4 C2H4+2H2； A、該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法不正確； B、觀 察微觀示意圖，反應(yīng)前后都是碳原子和氫原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化，故說(shuō)法正確； C、有機(jī)物可以在一定條件轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物，故說(shuō)法正確； D、 “ 單中心鐵 ” 是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，故 D說(shuō)法正確． 故選項(xiàng)為： A． 【點(diǎn)評(píng)】 此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖問(wèn)題的考查，根據(jù)分子構(gòu)成判斷反應(yīng)物與生成物的種類(lèi)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)分析解答即可． 10．把 X、 Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬 Z、 M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中 “/”表示金屬與鹽 溶液不發(fā)生反應(yīng)， “√” 表示金屬與鹽溶液能 發(fā)生反應(yīng)． 溶液 金屬 Z的鹽溶液 M的鹽溶液 X ∕ √ Y ∕ ∕ 上述四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ） A． Z、 M、 X、 Y B． M、 X、 Z、 Y C． Z、 X、 M、 Y D． Z、 Y、 X、 M 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序． 【解答】 解：根據(jù)題意，把 X、 Y分別放入其他兩種金屬 Z、 M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表，X能夠置換 M，不能 置換 Z，說(shuō)明 X＞ M， X＜ Z，即 Z＞ X＞ M； Y不能置換 Z和 M，說(shuō)明 Y＜ Z，Y＜ M，因此 X、 Y、 Z、 M四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?Z＞ X＞ M＞ Y． 故選項(xiàng)為： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵． 11．某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中 X可能是（ ） A． Ca2+ B． Fe3+ C． OH﹣ D． CO32﹣ 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子 間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】 解： A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確． B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；但 Fe3+的水溶液黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、 H+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、 H+、 CO32﹣ 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液 中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色． 12．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A． ① 和 ② B． ① 和 ③ C． ② 和 ③ D． ①②③ 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的制備． 【分析】 抓住物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律，理解復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、氣體或沉淀生成，及一些特殊的反應(yīng)． 【解答】 解： ① 過(guò)氧化氫分解生成了水和氧氣，電解水能生成氧氣，每步均可以一步實(shí)現(xiàn)，符合題意； ② 碳在充分燃燒時(shí)生成了二氧化碳，在不充分燃燒時(shí)生成了一氧化碳，一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，每步均可以一步實(shí)現(xiàn)．符合題意； ③ 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能通過(guò)一部反應(yīng)生成氫氧化鈉，不符合題意． 由以上分析可知， A正確． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 主要考查了物質(zhì)間的反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 13．下列除雜設(shè)計(jì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所選用試劑和操作都正確的是（ ） 序號(hào) 物質(zhì) 選用試劑 操作 A KNO3（ NaCl） AgNO3溶液 溶解、過(guò)濾 B MnO2（ KCl） H2O 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 C NaOH溶液（ Na2CO3） 稀鹽酸 加入試劑至不再產(chǎn)生氣泡 D CO2（ CO） O2 點(diǎn)燃 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與 原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 NaCl能與 AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、 KCl易溶于水， KCl難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確． C、 Na2CO3和 NaOH溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能 使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． t3℃ 時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1： 2 B． t1℃ 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C． t2℃ 時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 30% D． t2℃ 時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至 t3℃ ，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專(zhuān)題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解： A、 t3℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1： 3，故 A錯(cuò)誤； B、通過(guò) 分析溶解度曲線可知， t1℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 B錯(cuò)誤； C、 t2℃ 時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是 30g，所以甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為：100%=% ，故 C錯(cuò)誤； D、 t3℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以 t2℃ 時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至 t3℃ ，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，故 D正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 15．有 關(guān) CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示． 已知： （ 1） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O． （ 2）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．途徑 ② 比途徑 ① 更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 B．生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑 ① 中消耗硫酸的質(zhì)量多 C．反應(yīng) ③ 分解所得混合氣體 X的成分是 SO2和 SO3 D．固體 Y為 CuO 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的制備． 【分析】 A、根據(jù)濃硫酸和銅反應(yīng)會(huì)生 成二氧化硫進(jìn)行分析； B、根據(jù) Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O分析需要濃硫酸的質(zhì)量； C、根據(jù)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低進(jìn)行分析； D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、濃硫酸和銅反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，所以途徑 ② 比途徑 ① 更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，故 A正確； B、通過(guò) Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O可以看出，生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑 ①中消耗硫酸的質(zhì)量多，故 B正確； C、硫酸銅在 1100℃ 時(shí)，生成氧化亞銅、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合價(jià)不變，銅元素、硫元素的化合價(jià)降低了，沒(méi)有化合價(jià)升高的元素，不符合電子守恒，所以還應(yīng)該生成氧氣，氧元素化合價(jià)升高，故 C錯(cuò)誤； D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以 X是氧化銅，故 D正確． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示