江蘇省無錫一中20xx屆高三年級9月初檢測試題(化學(xué))-文庫吧
2025-07-20 20:59 本頁面
【正文】 H2O B．標(biāo)準(zhǔn)狀況 112 mLCl2 通入 10 mL 1mol/LFeBr2 溶液： 2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 C． 濃鹽酸和 KClO3 反應(yīng) ： D． 硫化鈉溶于水顯堿性： S2 + 2H2O = H2S + 2OH 11． 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（ 1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（ 2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（ 3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是 （ ） A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（ 3） 途徑（ 1） 途徑（ 2） D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（ 1） 途徑（ 2） 途徑（ 3） 12． 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 0． 1mol/L 和 0． 4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 （ ） A． 2． 4 g B． 3． 2 g C． 6． 4 g D． 9． 6 g 13． 下列敘述中，不正確的是 （ ） A． c（ NH4+） 相等的 （ NH4） 2SO （ NH4） 2Fe（ SO4） 2 和 NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[（ NH4）2Fe（ SO4） 2] ＜ c[（ NH4） 2SO4] ＜ c（ NH4Cl） B． 10 mL 0． 10 mol L― 1 CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH 后，溶液中有 c（ Na+） =c（ CH3COO－ ）＞ c（ OH－ ） =c（ H+） C． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1 和 c2， pH 分別為 a 和（ a＋ 1），則有 c1＝ 10c2 D． NaHCO3 溶液中： c（ H+） + c（ H2CO3） ＝ c（ CO32－ ） + c（ OH－ ） 你的首選資源互助社區(qū) 第Ⅱ卷 （非選擇題 共 80 分） 14． （ 2 分）白磷（ P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形 成 P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個氧原子?；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol）。 PP 鍵： 198 kJ /mol ； PO 鍵： 360 kJ /mol ； O=O 鍵： 498 kJ /mol ； P=O 鍵： 585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱： P4（ S，白磷 ） + 5O2（ g）= P4O10（ s）； ΔH= 。 15． （ 9 分） 有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種： K+、 NH4+、 Cl、 Mg2+、 Fe3+、 CO3 SO42， 現(xiàn)各取 100 mL 溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ② 向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加熱，收集到的氣體體積為 0． 896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）； ③ 向第三份中加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀總質(zhì)量為 6． 27 g，沉淀經(jīng) 足量鹽酸洗滌后，剩余 2． 33 g。請回答下列問題： （ 1）該溶液中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 。 （ 2）溶液中可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是 （ 3）其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為 。 16． （ 9 分）常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 HA 物質(zhì)的量濃度 （ mol L－ 1） NaOH 物質(zhì)的量濃度 （
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1