分析化學誤差與分析數(shù)據(jù)處理(編輯修改稿)
2024-09-25 21:34 本頁面
【文章內容簡介】 、報告結果 。 第二章 小 結 x ～ x d Rd 第一章 分析化學概論 : 滴定分析對反應的要求、滴定方式、基準物質、標準溶液 : M(Mr)、 m、 n、 c、 V、 w、 ? 之間的關系 滴定劑 (nA)與被測物 (nB)的關系 : 等物質的量規(guī)則 、 換算因數(shù)法 誤差的基本概念 : 準確度 (T 、 Ea、 Er)與精密度 （ 偏差 ） 、 系統(tǒng)誤差與隨機誤差 。 隨機誤差的分布 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 : 、 、 R、 RR、di、 Rdi 、 、 、 s 、 CV； 異常值的檢驗 （ Q檢驗法 ） ； 測定方法的選擇和測定準確度的提高 有效數(shù)字 ：定義 、 修約規(guī)則 、 運算規(guī)則 、報告結果 。 第二章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理 x ～ x d Rd 第三章 酸堿平衡及酸堿滴定法 酸堿反應及其平衡常數(shù) 酸度對弱酸 (堿 )形體分布的影響 酸堿溶液的 H+濃度計算 酸堿緩沖溶液 酸堿指示劑 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 終點誤差 (不要求 ) 酸堿滴定法的應用 非水溶劑中的酸堿滴定 (不要求 ) 酸堿反應及其平衡常數(shù) 酸堿反應 (p53) 酸 共軛堿 + 質子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3 CO32 + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式 : HA A + H+ 共軛酸 堿 + 質子 酸堿半反應 例 : HAc在水中的離解反應 （ p53） 半反應 1: HAc Ac + H+ 半反應 2: H+ + H2O H3O+ 總反應 : HAc + H2O Ac + H3O+ 簡寫為 : HAc Ac + H+ 酸堿反應的實質是質子轉移 OHOHHOHHHH HHO01101 7 2 p m2 5 2 p m1 0 2 p m++9 4 3 2H O ( H O 3 H O )? 水合質子121 p m 1 0 m??+ HOHHOOOHHHH229 pm7 4 2H O ( O H 3 H O )? 水合氫氧根121 p m 1 0 m?? 酸堿反應類型及平衡常數(shù) （ p55） a. 一元弱酸 (堿 )的離解反應 +ab( H ) ( A )=( HA)( HA) ( OH )( A )aaKaaaK=a HA + H2O A + H3O+ A + H2O HA + OH ?H2O + H2O H3O+ + OH (25176。 C) 1 4 0 0a b wp p p .K K K? ? ?14w ( H ) (O H ) 1 . 0 1 0+ K a a? ? ? ?+a b w( H ) ( A ) ( H A ) ( O H )( H A ) ( A )a a a aK K Kaa???? ? ?共軛酸堿對 (HAA)的 Ka與 Kb的關系為 b. 水的質子自遞反應 （ p55) 《 Analytical Chemistry》 p94 pKw， as a function of temperature. t 0C 0 10 20 25 30 40 50 60 pKw 中性水的 pH = ? 中性水的 pH=pOH pKb1 = pKa3 pKb2 = pKa2 pKb3 = pKa1 wbia 1niKKK???c. 多元酸堿的離解反應 （ p56） a1K a2K a3Kb1Kb2Kb3KH3A H2A HA2 A3 d. 酸堿中和反應
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