分析化學誤差與分析數(shù)據(jù)處理-文庫吧資料
2024-08-28 21:34本頁面
【正文】 。 DebyeH252。 0 I / molckel公式 : 20 . 5 0 9lg10 . 1 )i iZIBa II? ????（適用于。 第二章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理 x ～ x d Rd 第三章 酸堿平衡及酸堿滴定法 酸堿反應及其平衡常數(shù) 酸度對弱酸 (堿 )形體分布的影響 酸堿溶液的 H+濃度計算 酸堿緩沖溶液 酸堿指示劑 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 終點誤差 (不要求 ) 酸堿滴定法的應用 非水溶劑中的酸堿滴定 (不要求 ) 酸堿反應及其平衡常數(shù) 酸堿反應 (p53) 酸 共軛堿 + 質子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3 CO32 + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式 : HA A + H+ 共軛酸 堿 + 質子 酸堿半反應 例 : HAc在水中的離解反應 （ p53） 半反應 1: HAc Ac + H+ 半反應 2: H+ + H2O H3O+ 總反應 : HAc + H2O Ac + H3O+ 簡寫為 : HAc Ac + H+ 酸堿反應的實質是質子轉移 OHOHHOHHHH HHO01101 7 2 p m2 5 2 p m1 0 2 p m++9 4 3 2H O ( H O 3 H O )? 水合質子121 p m 1 0 m??+ HOHHOOOHHHH229 pm7 4 2H O ( O H 3 H O )? 水合氫氧根121 p m 1 0 m?? 酸堿反應類型及平衡常數(shù) （ p55） a. 一元弱酸 (堿 )的離解反應 +ab( H ) ( A )=( HA)( HA) ( OH )( A )aaKaaaK=a HA + H2O A + H3O+ A + H2O HA + OH ?H2O + H2O H3O+ + OH (25176。 第二章 小 結 x ～ x d Rd 第一章 分析化學概論 : 滴定分析對反應的要求、滴定方式、基準物質、標準溶液 : M(Mr)、 m、 n、 c、 V、 w、 ? 之間的關系 滴定劑 (nA)與被測物 (nB)的關系 : 等物質的量規(guī)則 、 換算因數(shù)法 誤差的基本概念 : 準確度 (T 、 Ea、 Er)與精密度 （ 偏差 ） 、 系統(tǒng)誤差與隨機誤差 。 合理安排操作程序，實驗既準又快！ 誤差的基本概念 : 準確度 (T 、 Ea、 Er)與精密度 、 誤差與偏差 、 系統(tǒng)誤差與隨機誤差 。 稱樣 0. 3200g, 則 w(NaCl)=%。 %) (177。 %) (177。 + 177。 有效數(shù)字運算中的修約規(guī)則 四舍六入五成雙 例如 , 要修約為四位有效數(shù)字時 : 尾數(shù) ≤4時舍 , 尾數(shù) ≥6時入 , 尾數(shù)＝ 5時 , 若后面數(shù)為 0, 舍 5成雙 : , 若 5后面還有不是 0的任何數(shù)皆入 : 運算規(guī)則 加減法 :結果的絕對誤差應不小于各項中絕對誤差最大的數(shù) . (與小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)一致 ) 177。 ☆ 量筒 (量至 1mL或 ):25mL(2), (2) 1995年國際五項原子量的修訂 ( 大學化學 10
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