上學(xué)期高一寒假預(yù)學(xué)2-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)-學(xué)生版(編輯修改稿)
2025-04-05 06:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化物D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿4．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ）A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A．X原子的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能從NaX的溶液中置換出X的單質(zhì)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物的水溶液比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ）A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．密度 D．原子半徑2．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈（ ）A．橙紅色 B．紫紅色 C．無色 D．深褐色3．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)4．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B．1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多C．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少5．下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（ ）A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B．易形成1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2?Se2?⑥酸性：HNO3H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥7．下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（ ）①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl－==Cl2+2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③ B．③④ C．①④ D．①②8．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ）A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K+Ba2+Na+D．堿性：KOHBa(OH)2NaOH9．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼熱，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___
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