高一化學(xué)上學(xué)期原子結(jié)構(gòu)模型的演變江蘇教育版(編輯修改稿)
2024-12-15 05:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子核外電子排布規(guī)律 ③ 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（ K層為最外層是 2個(gè)） ； 次外層最多只能容納 18個(gè)電子 倒數(shù)第三層最多只能容納 32個(gè)電子 ； ② 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2電子 。 ① 能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 ； 即由 能量 低 高 經(jīng)驗(yàn)：電子排滿 K層，排 層， 排滿 L 層排 層 L M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、 Mg原子的核外電子分層排布示意圖 為了 形象地 表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。 15 第 1層 第 2層 第 3層 K層 L層 M層 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) 2 8 5 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ＋ 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ） （ 1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： 即最外層為 8電子的結(jié)構(gòu) （ K層為 2個(gè)） 特點(diǎn)：原子
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