高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識點(diǎn)-典型題含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NA復(fù)制時，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D選項(xiàng)正確；答案選A。4．C【解析】【分析】【詳解】A．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等，但并不是說結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點(diǎn)，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。5．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。6．D【解析】【分析】【詳解】，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體而言，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故A正確；，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，故B正確；，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，離子半徑：FClBrI，晶格能：NaFNaClNaBrNal，故C正確；，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)就越高，離子半徑：Na+Mg2+Al3+，熔點(diǎn)：AlMgNa，故D錯誤；故答案選：D。7．D【解析】【分析】【詳解】A. 金屬鍵越強(qiáng)其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，金屬鍵：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，則物質(zhì)的熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，A錯誤；B. HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的化學(xué)鍵HCl鍵比HI鍵強(qiáng)，斷裂消耗的能量高，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯誤；C. 金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰的四個C原子形成四個共價(jià)鍵，每個共價(jià)鍵為2個C原子形成，所以屬于1個C原子的CC鍵數(shù)目為4=2，12 g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量是1 mol，則其中含有2 mol CC鍵，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個共價(jià)鍵，每個共價(jià)鍵為2個C原子形成，所以屬于1個C原子的CC鍵數(shù)目為3=，12 mol CC鍵，可見等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目不相等，C錯誤；D. A+位于晶胞的頂點(diǎn)上，B位于晶胞內(nèi)，通過一個頂點(diǎn)可形成8個晶胞，所以每個A+被8個B所形成的立方體包圍，B亦被8個A+所形成的立方體包圍，每個A+周圍距離最近且等距的B有8個, 每個B周圍距離最近且等距的A+有8個，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確。【詳解】A. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點(diǎn)低，屬于分子晶體，A選項(xiàng)正確；B. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質(zhì)B熔沸點(diǎn)很高，可能是共價(jià)晶體，B選項(xiàng)正確；C. AlCl3沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，加熱時先達(dá)到沸點(diǎn)，所以，AlCl3加熱能升華，C選項(xiàng)正確；D. NaCl和KCl都是離子晶體，化學(xué)鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比KCl中的大，D選項(xiàng)錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】離子鍵強(qiáng)弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)。9．5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C 【解析】【分析】（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；某短周期元素與硼同族，則該元素為鋁；（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；（3）硫元素的非金屬強(qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1；（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說明其是原子晶體?！驹斀狻?br />
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