【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鈣難溶于水進(jìn)行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色進(jìn)行分析．【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會(huì)形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚酞，溶液顯堿性，都會(huì)變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)睛】4．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過(guò)濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)5．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A. 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過(guò)量碳酸鈉溶液、過(guò)濾。過(guò)量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過(guò)足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達(dá)到除雜的效果，故錯(cuò)誤；D. C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。6．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，，而沉淀為19g，正確。故選A。7．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選A．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．8．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯(cuò)誤的讀數(shù)方法會(huì)導(dǎo)致的后果?！驹斀狻扛┮暟家好娴淖畹吞帟r(shí)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實(shí)際小于30ml，假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實(shí)際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意。【點(diǎn)睛】根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進(jìn)行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。用量筒量取液體時(shí)，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時(shí)利用假設(shè)數(shù)值的方法進(jìn)行解答。9．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說(shuō)明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無(wú)法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，因此無(wú)法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．10．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點(diǎn)一走勢(shì)，三點(diǎn)即起始點(diǎn)（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點(diǎn)。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒(méi)氣體，后來(lái)有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯(cuò)誤；C、鎂的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以反應(yīng)速率更快，所用時(shí)間更短，且相對(duì)原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無(wú)限地接近7，錯(cuò)誤，選B11．B解析：B【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會(huì)與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各種物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅過(guò)量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀。【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3