【文章內(nèi)容簡介】 液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過量的碳酸鈣過濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰。生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應，不能讓達到除雜的效果，故錯誤；D. C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯誤。故本題選B。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。6．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，符合題意；選D7．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。8．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應中催化劑加快反應速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應中不變，但是反應中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增加，反應結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)?，溶液的pH變小，9．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選A．考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．10．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A. 設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x x=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:=20%，選項正確；B. a點溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅等三種，選項錯誤；C. bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應，選項錯誤；D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關系式：CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項錯誤。故選A。11．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)題意NaNOCaCONaOH、CuClNaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設計了如下實驗方案進行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，和無色濾液；根據(jù)無色濾液可以推導出濾液無氯化銅；；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應才會有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCONaOH、CuClCa(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。，通過產(chǎn)生的無色氣體求出碳酸鈣質(zhì)量，再有總質(zhì)量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質(zhì)量；再由氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅中離子的的質(zhì)量，最后對比氯化銀中氯的質(zhì)量即可知道原固體中是否有氯化鈉?！驹斀狻慷ㄐ苑治鋈缟戏治觯憾坑嬎闳缦?解設碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y； 氫氧化銅的質(zhì)量為：=。 氯化銅中氯元素的質(zhì)量為： 氯化銀中氯元素的質(zhì)量為： 又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質(zhì)量為： 比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A. 該混合物中一定含有CaCONaOH、CuClCa(NO3)2，說法正確，故符合題意；B. 藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯誤，不符合題意；C. 因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應，由無色溶液A可知，完全反應或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。D. 經(jīng)過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據(jù)已經(jīng)給出的信息找到突破點，層層定性分析，比如本題的突破點有好幾個，一個是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，溶液變藍，說明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當用定性分析無法完全解決問題時，要采取定量分析，即通過計算來確定。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選D。13．D解析：D【解析】【詳解】A、應用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽，選項A正確；B、應用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個過程中，