20xx江蘇高考化學(xué)試題(含答案)(編輯修改稿)
2024-07-16 07:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 “過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。 （5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。 17.(15分)化合物H是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。 （2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。 （3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子。②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。 （5）已知: (R代表烴基,R39。代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12 分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M39。的化學(xué)式為______。（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ① g, mL溶液A。 ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g。③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5, molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2CuY2+2H+),滴定至終點(diǎn), mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 19. (15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O ③常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2++N2H4H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O （1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。 （4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條
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