【文章內容簡介】 酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應，也有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應，有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應，且反應后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D?！军c睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序將金屬逐一進行置換。7．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量大于Mg，等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量更多，因此錯誤。8．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應；③跟金屬氧化物反應；④跟某些鹽反應；⑤跟堿起中和反應；分析圖示的物質種類可知X是鹽類物質，說法正確；B、依據置換、復分解兩種基本反應類型的特點可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，說法正確；C、依據酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質，所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤，說法正確；D、依據復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，說法錯誤；故選：D。9．C解析：C【解析】A、電解水一段時間后，正極產生的氧氣和負極產生的氫氣體積比應為1:2，而質量比為8:1，如圖所示表示錯誤；B、向二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0”開始逐漸增加，但過氧化氫反應完全后，氧氣的質量不再增加，如圖所示錯誤；C、向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加，直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，如圖所示正確；D、等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，如圖所示錯誤。故選C。10．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B, Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強11．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞試液變色，不能用酚酞鑒別HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能與AgNO3反應生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，沒有現象，可區(qū)分開。選D12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl，產生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選D。13．C解析：C【解析】A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變，所以應該是橫線，故A錯誤；B、氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質，溶質減少，溶液質量也隨之減少，故B錯誤；C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，PH越來越大，如果純水PH為7，但酸不可能沒了，所以無限制的接近于7，而不能到7，故C正確；D、向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質變成了硫酸鋅，溶液質量增加，反應結束后，就不變了，故D錯誤．故選C．14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無明顯變化的是BaCl硝酸鎂溶液，再向無明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產生白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項正確；B、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應生成氯化銀沉淀，與BaClMg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別BaClMg（NO3）2溶液，故選項錯誤；C、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaClAgNOMg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產生白色沉淀是BaClK2CO3，無明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaClK2CO3與NaOH溶液均不反應，無法鑒別BaClK2CO3,故選項錯誤。故選A。15．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSOCuSO4發(fā)生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、黃銅是銅和鋅的混合物，其中鋅是活潑金屬能與酸反應生成氫氣，產生大量氣泡，黃金是不活潑金屬，加稀鹽酸時，無明顯現象能鑒別；鋅、銅、金都比鎂的活動性弱，都不與硫酸鎂溶液反應，不能達到鑒別的目的，錯誤；B、銅粉和氧化鐵都不溶于水，無法鑒別；分別在高溫條件下通入一氧化碳，銅粉和一氧化碳不反應，無明顯現象，氧化鐵和一氧化碳反應，固體由紅色變成黑色，能鑒別，錯誤；C、飽和石灰水和氯化鈉溶液 分別通入二氧化碳氣體，澄清石灰