【文章內(nèi)容簡介】 素顯+1，氯元素顯1，設金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（1）4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因為銀離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A?！军c睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。6．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達到實驗目的；B、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達到實驗目的；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，充分反應后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達到實驗目的；D、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達到實驗目的．故選D．7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。8．D解析：D【解析】試題分析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B、d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說法錯誤；C、c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。故選D。考點：堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系9．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應；B. Na2CO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應，能達到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)10．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。11．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水攪拌后得到的沉淀中含有氫氧化銅，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數(shù)是3。故選B。14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2 、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，正確。故選C。15．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀。【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越大，反應速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分數(shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A。【點