【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤。故選C。3．B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O(shè)鐵的質(zhì)量為x 則雜質(zhì)的質(zhì)量為 故選B。4．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時(shí)間應(yīng)該相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會(huì)逐漸降低至無(wú)限接近于7，但不會(huì)低于7，圖像與事實(shí)相符，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。5．B解析：B【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項(xiàng)一氧化碳在二氧化碳的環(huán)境下不能燃燒；B選項(xiàng)高溫灼燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是正確的敘述；C選項(xiàng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，引進(jìn)了新雜質(zhì)；D選項(xiàng)稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸，引進(jìn)了新雜質(zhì)；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜6．C解析：C【解析】（1）將固體混合物放入足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和生成無(wú)色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒(méi)有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣。根據(jù)BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44；根據(jù)CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 100 44；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì)；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無(wú)法判定是否有氯化鈉；一定沒(méi)有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯(cuò)誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有關(guān)系式Na2CO3CO2↑106 44可知。，故錯(cuò)誤；C. 原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒(méi)有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D. 有前面分析可知D錯(cuò)誤。7．B解析：B【解析】A. 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 B. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C. 稀釋pH =2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)?，但PH始終小于7； D. 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過(guò)量，8．C解析：C【解析】【分析】由關(guān)系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性關(guān)系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鎂=鋅，說(shuō)明等質(zhì)量的鎂沒(méi)有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)。【詳解】A、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而圖中X反應(yīng)速度最快，說(shuō)明X是三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒(méi)有完全反應(yīng)；所以判斷錯(cuò)誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過(guò)量，鋅可能過(guò)量或反應(yīng)完，所以判斷正確；故選C。9．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，錯(cuò)誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯(cuò)誤。故選B。10．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時(shí)，C可能是鹽，故②錯(cuò)誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯(cuò)誤。故選：D。11．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會(huì)在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，符合題意；選D12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選D。13．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳?xì)怏w含量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、向水和過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過(guò)氧化氫中有氣泡冒出，水中沒(méi)有，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、用注射器吸入