【文章內(nèi)容簡介】 導可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；（3）A→C的反應是氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反應類型屬于復分解反應．故答案為（1）鹽酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；復分解考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4．Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO 【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合框圖進行分析，此題的解解析：Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO 【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合框圖進行分析，此題的解題突破口在于A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質(zhì)，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，I可能是一氧化碳，代入框圖，符合題意．【詳解】（1）A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質(zhì)，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，所以本題答案為：Ca（OH）2，CaCO3，C；（2）雙氧水能分解生成氧氣和水，所以本題答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）碳在氧氣不充足的條件下能生成一氧化碳，所以本題答案為：2C+O22CO．5．CuO 化合反應 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特解析：CuO 化合反應 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等題目的“題眼”， 該題的題眼反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，且B屬于單質(zhì)，故可判斷B為單質(zhì)鐵，B與X溶液反應得到紅色固體單質(zhì)E，可判斷為單質(zhì)銅，同時得到無色氣體G，為氫氣，淺綠色溶液F自然為硫酸亞鐵，而A是由銅和氧氣反應生成的氧化銅（1）物質(zhì)A是氧化銅，化學式是：CuO；反應④的方程式為：2Cu+O22CuO，基本反應類型：化合反應（2）反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（3）反應③中生成紅色固體E的化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu考點：框圖式的推斷題6．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反應生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質(zhì)混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀是氯化銀；①白色沉淀D是氯化銀，化學式為AgCl；②試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液時生成氨氣的化學反應方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根據(jù)以上實驗，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NOMgClNa2SO4。7．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為CO2+C2CO。該反應過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分解反應。8．H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反應 有炭黑生成 【解析】【分析】甲烷和B可以點燃生成E、F，所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以A是解析：H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反應 有炭黑生成 【解析】【分析】甲烷和B可以點燃生成E、F，所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以A是高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，所以D是錳酸鉀，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化錳，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過氧化氫，F(xiàn)是水，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，E為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，Y是一種金屬，所以E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）所以X的化學式為H2O2，Y的化學式為Cu，故填：H2OCu；（2）反應①是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）反應④是銅、氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，化學反應基本類型是：化合反應，故填：化合反應；（4）家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時，說明有炭黑生成，燃氣發(fā)生不完全燃燒，故填：有炭黑生成?！军c睛】推斷題的突破點在一些物質(zhì)的特殊用途如作消毒劑，特殊的組成如常溫下反應物與生成物都是液體且組成元素相同，特殊的物質(zhì)顏色如暗紫色的高錳酸鉀等。9．HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 復分解反應 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案） 【解析】【分析】甲是單質(zhì)解析：HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 復分解反應 CuO（或“Fe2O