【文章內容簡介】 特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單解析：（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單質，可判斷為氫氣；D的水溶液呈藍色，又是通過硫酸反應得到，故可判斷為硫酸銅溶液，則A為氧化銅，那么E為一種活潑金屬即可，常見為單質鐵（1）A為氧化銅，化學式為：CuO ；B為氫氣，化學式為：H2（2）D為硫酸銅溶液，E為一種活潑金屬，故兩者反應的化學方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4考點：框圖式的推斷題5．鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質，A、B、C、D是不同類別的物質且解析： 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質，A、B、C、D是不同類別的物質且相對分子質量（化學式量）依次減小，G與堿反應有氣體生成，所以G是銨態(tài)氮肥，可以是硫酸銨，所以B是硫酸，C可以是氫氧化鈣，D可以是水，A是碳酸鈉，F是二氧化碳，E可以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉化，水和氫氧化鈣可以相互轉化，氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反應，經過驗證，推導正確，所以從物質的分類分析，物質A屬于鹽；（2）D、E是由相同的元素組成的物質，E的化學式是H2O2；（3）D→C的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反應是硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，化學方程式為：H2SO4+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+2H2O。6．CuO 化合反應 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特解析：CuO 化合反應 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等題目的“題眼”， 該題的題眼反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，且B屬于單質，故可判斷B為單質鐵，B與X溶液反應得到紅色固體單質E，可判斷為單質銅，同時得到無色氣體G，為氫氣，淺綠色溶液F自然為硫酸亞鐵，而A是由銅和氧氣反應生成的氧化銅（1）物質A是氧化銅，化學式是：CuO；反應④的方程式為：2Cu+O22CuO，基本反應類型：化合反應（2）反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（3）反應③中生成紅色固體E的化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu考點：框圖式的推斷題7．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據物質的性質結合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質結合產生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據此解答。（1）硅膠結構疏松多孔，%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反應生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產生的沉淀是氯化銀；①白色沉淀D是氯化銀，化學式為AgCl；②試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液時生成氨氣的化學反應方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根據以上實驗，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NOMgClNa2SO4。8．CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反應 【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所解析：CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反應 【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C和E能反應說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：C+CO22CO，由兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應；C+E→B+D是一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考點：物質的鑒別、推斷．點評：解答本題突破口是A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所以是碳，再根據A，B，C三種物質中都含有同一種元素進行分析，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還需要知道三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．9．CuO 復分解反應 堿 【解析】試題分析：有題中的敘述可知，D為水；B為酸；A為堿、C為氧化銅；E為鹽；F為可溶性硫酸鹽；G為氫氧化銅；故（1）C物質的化學式為CuO（2）化學解析：CuO 復分解反應 堿 【解析】試題分析：有題中的敘述可知，D為水；B為酸；A為堿、C為氧化銅；E為鹽；F為可溶性硫酸鹽；G為氫氧化銅；故（1）C物質的化學式為CuO（2）化學反應③為堿和鹽的反應，故的基本類型是復分解反應（3）A物質所屬類別為堿類物質?？键c：物質的推斷與轉化10．H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應、H是藍色沉淀為解析：H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應、H是藍色沉淀為該題的突破口?！驹斀狻克谕姇r能發(fā)生分解反應，則B是H2O，由于A、B是組成元素相同的兩種物質，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以C是O2。Cu(OH)2是藍色沉淀，則H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化學式是H2O2。（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導電性，可以作導線?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應，氫氧化銅是藍色沉淀。11．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀