【文章內(nèi)容簡介】 案】2～3min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時間段內(nèi)溫度較高 4～5min 4～5min時間段內(nèi)H+濃度較低 L1min1 AB 【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得：“0～1min”產(chǎn)生氫氣的量為50mL，“1～2min”產(chǎn)生氫氣的量為120mL50mL=70mL，“2～3min”產(chǎn)生氫氣的量為232mL120mL=112mL，“4～5min”產(chǎn)生的氫氣的量為310mL290mL=20mL，再根據(jù)公式分析解答問題?！驹斀狻?1)反應(yīng)速率最大，則單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，“2～3min”產(chǎn)生氫氣的量為232mL120mL=112mL，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段內(nèi)溫度較高，故答案為：2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時間段內(nèi)溫度較高；(2)速率最小，即單位內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4～5min共產(chǎn)生20mL氫氣，主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，此時間段內(nèi)H+濃度較低，故答案為：4～5min；4～5min時間段內(nèi)H+濃度較低；(3) 根據(jù)公式，“2～3min”產(chǎn)生氫氣的量為232mL120mL=112mL，則，根據(jù)方程式：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑可知，消耗的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(H2)=，然后再根據(jù)可求得鹽酸的反應(yīng)速率， molL1min1；(4)加入蒸餾水和NaCl溶液相當(dāng)于降低鹽酸濃度，反應(yīng)速率減小，加入Na2CO3溶液，會消耗鹽酸，則會減少生成氫氣的量，CuSO4溶液會消耗鋅，會減少生成氫氣的量，且反應(yīng)放熱會增大反應(yīng)速率，故答案選AB。8．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“”或“”或“=”）。（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9molL1min1，乙中v(Y)=L1s1，則___中反應(yīng)更快。（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。、Y、Z三種氣體的濃度相等(X)︰v(Y)=3︰1e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2【答案】?L1?min1 3X+Y2Z ＞ = 乙 不變 變大 be 【解析】【分析】由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z，結(jié)合v=及平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來解答?！驹斀狻?1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=(L?min)；(2)從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；(3)1min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；(4)甲中v(X)=9molL1min1，當(dāng)乙中v(Y)=L1s1時v(X)=3 v(Y)= L1s1=90molL1min1，則乙中反應(yīng)更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；(4)a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯誤；b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯誤；e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2，說明X的正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；故答案為be。【點睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。9．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z L1min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時，v(Z)=，故答案為：L1min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。10．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。 molO2同時生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。②平衡常數(shù)K=__________________。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B項正確；，但化學(xué)計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡，C項正確；D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D項正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強(qiáng)變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后