初三化學(xué)化學(xué)計算題試題經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-31 22:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(不考慮過濾中的損失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O % % 【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3），結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y x= y= z=∴混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%；（3）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成的氯化鈉的質(zhì)量為n。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44m n m= n= 反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為： =200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=%答：（2）%；（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，%。7．，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液方法2足量稀硫酸 請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程及結(jié)果）?！敬鸢浮?0%【解析】試題分析：解：①方法一 設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197xg 得到，解得x=(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%②方法二 設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑106 44xg 得到，解得x=(g)，則100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算8．為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份該混合物各20 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如表：組別ABC稀硫酸的質(zhì)量/g50100150剩余固體的質(zhì)量/g根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)實驗中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是_________組。(2)20 g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為________g。(3)根據(jù)A組數(shù)據(jù)計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1