20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第四章第二節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電子轉(zhuǎn)移解析：反應(yīng)中KClO3為氧化劑，得電子被還原，H2C2O4為還原劑，失電子被氧化。KClO3中Cl從＋5價變?yōu)椋?價，1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：A14．(2009黑龍江哈爾濱五中高三第一次月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M為＋n價的金屬元素)，BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推論不正確的是( )A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會變成無色答案：D15．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )A．21：5 B．11：3C．3：1 D．4：1解析：根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO－、ClO的物質(zhì)的量之比為13，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl－，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO－，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol(1 mol＋3 mol)＝41。答案：D二、非選擇題16．(2009蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_________________________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排列為________________________________________________________________________。解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)。(2)碘被SO2還原。
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