【文章內容簡介】 2H＋ 規(guī)范書寫裝置中試劑的作用 裝置中試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答： (2020 上海高考 ) 如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗， a 、b 、 d 、 e 是浸有相關溶液的濾紙。向 KM nO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知： 2KMnO4＋ 16 HCl ― → 2K Cl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的 “ 解釋或結論 ” 正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a 處變藍， b 處變紅棕色 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 B c 處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d 處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e 處變紅色 還原性： Fe2 ＋＞ Cl－ 答案： D 1 ．氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同嗎？ 2 ．如何通過實驗證明 Cl2的氧化性強于 I2? 3 ．能否用鹽酸酸化 KMnO4溶液？原因是什么？ 提示： 不相同；氯水的漂白原理是由于 HCl O 的強氧化性，而 SO 2 的漂白原理是 SO 2 與有色物質化合。 提示： 向含有淀粉的 KI 溶液中滴加新制氯水，若溶液變成藍色，則證明 Cl2 的氧化性大于 I 2 。 提示： 不能；原因是 K MnO 4 能將 HCl 氧化成 Cl 2 。 4 ．向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有 HC lO ，因 HC lO 的漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有 H＋，因發(fā)生中和反應使溶液褪色。請設計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。 提示： 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是 H＋的中和作用引起的。 2020 年上海高考實驗的 “ 三大創(chuàng)新 ” 及連續(xù)反應實驗的設計： (1) 制取 Cl2原理的創(chuàng)新： 實驗室制取 Cl2不再用 MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應的濃鹽酸和 KMn O4( 或 KCl O3或 K2Cr2O7) ，使制取 Cl2的反應更易進行。 (2) 制取 Cl2裝置的創(chuàng)新： (3) 化學實驗微型化的 “ 三大優(yōu)勢 ” ： ① 儀器微型化：避免了常規(guī)實驗中不同實驗裝置的連接，可以使實驗在一個一體化實驗裝置內完成，從而可以減少實驗操作步驟、節(jié)省資源。 ② 試劑微量化：微型化實驗較常規(guī)實驗達到同等實驗效果節(jié)約試劑用量在23以上。 ③ 減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化：由于實驗所用的試劑量較少，產生的有害物質少，從而可以減少對環(huán)境的污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色化要求。 (4) 微型化實驗如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質： 實驗時向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實驗現(xiàn)象。 (5) 連續(xù)反應的裝置設計： 驗證鹵素單質的氧化性強弱可設計成下圖： 1 ．在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是 ( ) A ． pH 增大， HClO 濃度增大 B ． pH 減小， Cl－濃度增大 C ． pH 增大， Cl－濃度減小 D ． pH 減小， HClO 濃度減小 解析： 加 Na 2 CO 3 后， CO2 －3 與 H＋反應，使得平衡 Cl 2 ＋ H 2 O H＋＋ Cl－＋ HClO 右移， Cl－濃度、 HClO 濃度均增大， H＋濃度減小，所以 pH 增大。 答案 ： A 2 ．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種 X－(X－為 Cl－、 Br－、 I－中的一種 ) ，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有的鹵離子是 ( ) A ． Br－、 Cl－、 I－ B ． Br－、 I－、 Cl－ C ． I－、 Br－、 Cl－ D ． Cl－、 I－、 Br－ 答案 ： B 解析： 向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲溶液中含 Br－，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中無 I－，因此可判斷甲溶液中含 Br－，乙溶液中含 I－，丙溶液中含 Cl－。 1 ． 結構與性質 鹵素位于元素周期表中第 族，包括： 。鹵素原子最外層都有 個電子，都是典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。 (1) 鹵素單質和 H2的反應： 。 (2) 鹵素單質和 H2O 的反應： (X 為 Cl 、 Br) 。 (3) 鹵素間的置換反應： 將氯水滴入溴化鈉溶液： 。 將溴水滴入碘化鉀溶液： 。 Ⅶ A 氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、砹 (At) 7 X2＋ H2===2HX Cl2＋ 2NaBr===2NaCl+Br2 Br2＋ 2KI===2KBr+I2 2 ． 特殊性 鹵素單質及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質。 氟 ① 無正價， 性最強， F－的還原性最弱。 ② 2F2＋ 2H2O == =4HF ＋ O2，與 H2反應在暗處即爆炸。 ③ HF 是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX 中沸點最高 溴 ① Br2是 色液體，易 。 ② Br2易溶于有機溶劑。 ③ 盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用 塞 碘 ① I2遇淀粉變 色。 ② I2加熱時易 。 ③ I2易溶于有機溶劑。 ④ 食用鹽中加入 KIO3可防治甲狀腺腫大 非金屬 深紅棕 揮發(fā) 橡膠 藍 升華 3. 鹵素離子的檢驗 白 淺黃 黃 Br I 藍 角度一：鹵素的性質及用途 1 ．判斷正誤 ( 正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” ) (1) (2020 山東高考 ) 進行用溴水和 CCl4除去 NaB r 溶液中少量 N a I 時用的實驗器材 ( 省略夾持裝置 ) 有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。 ( ) (2) (2020 四川高考 ) 雙氧水中加入稀 H2SO4和 KI 溶液的離子方程式為 H2O2＋ 2H＋＋ 2I－== =I2＋ 2H2O 。 ( ) (3) (201 1 天津高考 ) 向無色溶液中滴加氯水和 CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－。 ( ) (4) (201 1 天津高考 ) SO2通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋ I2＋H2O == =SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋。 ( ) (5) 類比 Fe 與 Cl2的反應判斷 Fe 與 I2反應時生成 FeI3。 ( ) (6) F2能與 NaC l 溶液反應置換出 Cl2。 ( ) 答案： (1) √ (2) √ (3) √ (4) (5) (6) 2 ． (2020 泉州質檢 ) 下列敘述中正確的是 ( ) A ．碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中 B ．液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封 C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來 D ．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去 答案： B 解析： 碘易與鐵反應，不能用鐵蓋的容器保存碘， A 錯誤；酒精與水互溶，不能夠從碘水中將碘萃取出來， C 錯誤；加熱時 NaHCO 3 會分解生成Na 2 CO 3 、 H 2 O 和 CO 2 ， D 錯誤。 3 ．下列能夠檢驗出 KI 中是否含有 Br－的實驗是 ( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液變色則有 Br－ B ．加入酸性 KM nO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入 CCl4振蕩，有機層有色，則有 Br－ D ．加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取無色的水層并加入 AgN O3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有 Br－ 解析： A 項，在 KI 中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子； B 項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； C 項，加入少量的碘水，再加入 CCl 4 振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。 答案： D 角度二：鹵素單質氧化性強弱的比較 4 ． (2020 廣西梧州模擬 ) 向 NaB r 、 NaI 、 Na 2 SO 3 混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成是 ( ) A ． NaC l NaB r Na 2 SO 4 B ． NaC l Na 2 SO 4 C ． NaC l Na 2 SO 4 I 2 D ． Na Cl NaI Na 2 SO 4 解析： 通入過量 Cl 2 后發(fā)生的反應有： 2NaB r ＋ Cl 2 == =2NaC l ＋ Br 2, 2NaI＋ Cl 2 == =2NaC l ＋ I 2 ， Na 2 SO 3 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == =Na 2 SO 4 ＋ 2HCl ，將溶液蒸干并充分灼燒時， Br 2 揮