富集在海水中的元素之氯(編輯修改稿)
2025-01-15 10:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 色褪去是由于氯氣與 NaOH反應導致溶液堿性減弱所致 D．將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn) 解析： A中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無漂白性，因此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不褪色． C中，溶液紅色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫氧化鈉所致． D中，因氯水中存在 H＋ ，滴入碳酸鈉溶液中，H＋ 會與碳酸根離子反應得到二氧化碳氣體． 答案： B 2．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表 現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( ) A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說 明溶液中有 Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存 在 C．先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀， 說明溶液中有 Cl－ 存在 D．加入 NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HClO分 子存在 解析： 氯水中使有色布條褪色的是 HClO分子；呈現(xiàn)黃綠色的是 Cl2分子；與 AgNO3反應生成白色沉淀的是 Cl－ ，但前提是不能加入鹽酸酸化 (引入了 Cl－ )；加入 NaOH溶液，中和 HCl和 HClO，使氯氣與水的反應平衡 Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO正向移動，黃綠色消失． 答案： B 1 ． 反應原理 M n O2＋ 4HCl( 濃 ) = = = = =△M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 若無 M n O2，可以用 K M n O K2Cr2O K ClO3等氧化劑代替，如 2K M n O4＋ 16HCl( 濃 ) == = 2 M n Cl2＋2K Cl ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O 2 ． 制備氣體的類型 固體＋液體 ―― →△氣體 3．收集方法 向上排空氣法或排飽和食鹽水法． 4．凈化方法 用飽和食鹽水除去 HCl，再用濃 H2SO4除去水蒸氣． 5．尾氣吸收 用強堿溶液 (如 NaOH溶液 )吸收． 6．驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙 立即變藍，則證明已集滿． (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立 即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿． (3)實驗室制取 Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿． 7．注意事項 (1)為了減少制得的 Cl2中 HCl的含量，所以加熱溫度不宜過 高，以減少 HCl的揮發(fā)． (2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應． (3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的 Cl2，再拆卸裝 置，避免污染空氣． (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因為溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全． [例 2] 在實驗室中用 MnO2和濃鹽酸反應制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收 Cl2中的氯化氫氣體． Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小．用氫氧化鈉溶液吸收多余的 Cl2，以防止污染空氣．下圖是某學生設(shè)計的實驗裝置圖： 上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出 (有幾處填幾處 )． (1)______________________________________________； (2)______________________________________________； (3)______________________________________________； (4)______________________________________________； (5)______________________________________________． [名師精析 ] 首先明確目標，要得到干燥純凈的氯氣，因為反應中產(chǎn)生的氣體可以含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，這是要除掉的雜質(zhì)．一般情況下，是先除去其他的氣體，最后再除去水蒸氣，因為在除去其他雜質(zhì)的時候，有可能還會產(chǎn)生水蒸氣． [答案 ] (1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng) (2)鐵圈下面沒有酒精燈 (3
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