【正文】 12O2(g)===CO(g)的ΔH＝(E2－E3) kJ/mol，錯誤。浙江4月，23]MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M===Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。mol－1C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH＝－111 kJmol－1CuO（s）＋2HCl（g）===CuCl2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－121 kJ本講真題研練1.[2020已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋ kJ（1）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）?4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 kJ練點三　利用蓋斯定律書寫熱化學方程式。mol－1④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJ歸納總結(jié)根據(jù)蓋斯定律計算時的注意點　（1）參照目標熱化學方程式，結(jié)合原熱化學方程式（一般為2～3個）進行合理“變形”，（如熱化學方程式顛倒、乘或除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減。mol－1和462 kJmol－1，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJ（4）看反應的程度。（1）同一反應，生成物狀態(tài)不同時A（g）＋B（g）===C（g）　ΔH10A（g）＋B（g）===C（l）　ΔH20則ΔH1　　　　ΔH2（填“”“”或“＝”，下同）。例如：反應C（s）＋12O2（g）===CO（g）的ΔH無法直接測得，可以結(jié)合下述兩個反應的ΔH，利用蓋斯定律進行計算。L－1 NaOH溶液偏小偏小練點三　能源問題，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可能再生。（4） molmol－1下列結(jié)論中正確的是（　?。〢． kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890 kJmol－1t1—起始溫度，t2—終止溫度，n—生成水的物質(zhì)的量。例如：C8H18（l）＋252O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5 518 kJ(3)已知1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復至室溫， kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．熱化學方程式書寫步驟 [判斷]　(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(　　)(2)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(　　)(3)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)(4)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)(　　)(5)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　)(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH0(　　)(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)[提醒]常見的放熱反應和吸熱反應1．放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。(2)焓變生成物與反應物的焓值差。，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的計算?？键c一　反應熱和熱化學方程式1知識梳理(1)化學反應中的兩大變化：____變化和____變化。(4)單位：______或________。2對點速練練點一　化學反應歷程與能量變化1．最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。（2）用離子方程式可表示為OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）　ΔH＝－ kJ（1）能源分類（2）解決能源問題的措施①提高能源的利用效率。mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－ kJmol－1D． g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和， kJ的熱量練點二　中和熱的測定（實驗裝置如圖所示）。mol－1， kJ“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷中存在的化學鍵為　　　，氫氣是一種清潔能源，通過“可燃冰”進一步獲得氫氣的反應如下：Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋ kJmol－1ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－ kJ[提醒]反應熱大小比較的“四看”法（1）看物質(zhì)狀態(tài)。mol－1②H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－ kJmol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝c kJ已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝－75 kJ（3）將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。結(jié)合反應本身的特點，設(shè)計如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為（　?。〢．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝－ kJ則反應Ⅰ的熱化學方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）標準摩爾生成焓是指在25 ℃和101 kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。mol－1）－1 560－1 411－286①ΔH1＝　　　　 kJ3.[20184.[2020答案：C2．解析：由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A項正確；化學反應的過程中存在構(gòu)成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B項正確；①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C項錯誤；由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D項正確。答案：D7．答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJmol－1，故A項錯誤；①的反應熱為－221 kJ答案：(1)溫度計　(2)a(3)NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)=== 12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJmol－1。mol－1，4462－496－2436＝2a＋220，解得a＝＋130。mol－1。2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－ kJmol－(ⅲ)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ答案：＋2474．解析：本題考查反應過程的能量圖分析，考查的化學學科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型