【正文】 12O2(g)===CO(g)的ΔH＝(E2－E3) kJ/mol，錯(cuò)誤。浙江4月，23]MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M===Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。mol－1C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH＝－111 kJmol－1CuO（s）＋2HCl（g）===CuCl2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－121 kJ本講真題研練1.[2020已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋ kJ（1）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）?4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 kJ練點(diǎn)三　利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。mol－1④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJ歸納總結(jié)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)?。?）參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式（一般為2～3個(gè)）進(jìn)行合理“變形”，（如熱化學(xué)方程式顛倒、乘或除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減。mol－1和462 kJmol－1，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJ（4）看反應(yīng)的程度。（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A（g）＋B（g）===C（g）　ΔH10A（g）＋B（g）===C（l）　ΔH20則ΔH1　　　　ΔH2（填“”“”或“＝”，下同）。例如：反應(yīng)C（s）＋12O2（g）===CO（g）的ΔH無(wú)法直接測(cè)得，可以結(jié)合下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。L－1 NaOH溶液偏小偏小練點(diǎn)三　能源問(wèn)題，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可能再生。（4） molmol－1下列結(jié)論中正確的是（　?。〢． kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890 kJmol－1t1—起始溫度，t2—終止溫度，n—生成水的物質(zhì)的量。例如：C8H18（l）＋252O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5 518 kJ(3)已知1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫， kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟 [判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(　　)(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(　　)(3)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　)(4)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)(　　)(5)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　)(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變?chǔ)0(　　)(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)[提醒]常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。(2)焓變生成物與反應(yīng)物的焓值差。，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算?？键c(diǎn)一　反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式1知識(shí)梳理(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：____變化和____變化。(4)單位：______或________。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化1．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2）用離子方程式可表示為OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）　ΔH＝－ kJ（1）能源分類(lèi)（2）解決能源問(wèn)題的措施①提高能源的利用效率。mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－ kJmol－1D． g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和， kJ的熱量練點(diǎn)二　中和熱的測(cè)定（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。mol－1， kJ“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷中存在的化學(xué)鍵為　　　，氫氣是一種清潔能源，通過(guò)“可燃冰”進(jìn)一步獲得氫氣的反應(yīng)如下：Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋ kJmol－1ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－ kJ[提醒]反應(yīng)熱大小比較的“四看”法（1）看物質(zhì)狀態(tài)。mol－1②H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－ kJmol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝c kJ已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝－75 kJ（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　?。〢．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝－ kJ則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25 ℃和101 kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。mol－1）－1 560－1 411－286①ΔH1＝　　　　 kJ3.[20184.[2020答案：C2．解析：由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B項(xiàng)正確；①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過(guò)程放出能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過(guò)程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D項(xiàng)正確。答案：D7．答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJmol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；①的反應(yīng)熱為－221 kJ答案：(1)溫度計(jì)　(2)a(3)NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)=== 12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJmol－1。mol－1，4462－496－2436＝2a＋220，解得a＝＋130。mol－1。2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－ kJmol－(ⅲ)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ答案：＋2474．解析：本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量圖分析，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型