【正文】 練點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)規(guī)律性判斷1．已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是（　?。〢．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl2．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。（3）干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移　　　　mol電子。簡記為“兩相靠，不相交”。2．強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”。 6．H2O2在Fe2（SO4）3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)基本概念1知識(shí)梳理（1）本質(zhì)和特征（2）相關(guān)概念及其關(guān)系（3）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。[判斷]　（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（　?。?）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化（　?。?）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性（　?。?）H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成（　?。?）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑（　?。?）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（　?。?）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（　?。?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（　?。?）難失電子的物質(zhì)一定易得電子（　?。提醒]　氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)判斷1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。〢．酸雨的形成　　　　　　B．根瘤菌固氮C．氨堿法制純堿 D．電池放電2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　?。〢．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列說法不正確的是（　　）A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶14．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　?。〢．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D． g Cu， mol電子練點(diǎn)二　電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析5．判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）歸中反應(yīng)規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。（2）濕法中FeO42是　　　　產(chǎn)物。如：鑒別CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO3在大量H＋存在時(shí)，能將Fe2＋、I－、SO32等離子氧化。（2）①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。北京卷，8]下列變化中，氣體被還原的是(　　)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀5．[2017mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：C5．解析：H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3②2SCN－＋11H2O2===2CO2↑＋N2↑＋2H＋＋10H2O＋2SO42③2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋本講真題研練1．解析：A項(xiàng)，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水，用水除會(huì)損失部分Cl2，同時(shí)Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，NO2和H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。④分析尿素含量測定操作，結(jié)合N原子守恒可得關(guān)系式：CO(NH2)2～2NH3～ H2SO4～(NH4)2SO4，則有n[CO(NH2)2]＝n(H2SO4)＝c1 mol答案：(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4④(2)①BaO　②8∶1③415NO＋4NH3＋3O2　4　6 34