【正文】 %，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。答案：(1) SiO2　過(guò)濾(2) H2SO4(3) NH3解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識(shí)。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會(huì)形成原電池，B正確；過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及原理的分析判斷。將題中方程式依次標(biāo)記為①②③，根據(jù)蓋斯定律③＝(①－②)，故ΔH＝[－221 kJ/mol－(－ kJ/mol)]＝ kJ/mol，故選B。L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識(shí)。(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)I2＋2S2O===S4O＋2I－。涉及的主要反應(yīng)是6FeO①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________；② mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))__________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是__________________。L－1，可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增加，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ。(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。答案：(1)抑制Fe3＋的水解(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(3)①偏低　②偏高(4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②，攪拌b．滴加NaOH溶液，～12．(2016(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫(xiě)出A―→B的化學(xué)方程式：__________________。答案：(1)1∶1∶1　取代反應(yīng)　(酚)羥基，醚鍵　3(3)1,3－丁二烯(4)①③④。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。解析：本題考查化學(xué)知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)。寧夏銀川一中四模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2OSiOAl2OMgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是①提高鐵的浸出率，②__________________。L－1試回答下列問(wèn)題：(1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。(5) g配成250 mL溶液， mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。陜西省咸陽(yáng)市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO(3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。請(qǐng)回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為_(kāi)_________________。L－1 HCN與b mol答案：B5．(2016L－1 mol答案：(1)醛基、羧基　加成反應(yīng)(2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2NaBr(前面寫(xiě)水，后面寫(xiě)HBr也對(duì))(4) (不寫(xiě)端基也正確)(5)bd(6)7　2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)二附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______，若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_______g(10－12)3＝10－3 mol/L。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。請(qǐng)考生任選一題做答。解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識(shí)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。(3)該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(gL－1丁溶液的pH為13。nI2===P2VP下列說(shuō)正確的是(　　)A．高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－C． L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯(cuò)誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、資源利用等方面的關(guān)系。吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。黑龍江省哈三中一模)優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2－乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li＋P2VP已知：甲＋乙―→?。海祝D→戊＋己；25℃時(shí)， mol答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016(5) g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________%。(2)上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。c3(OH－)＝10－39247。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小：__________________，寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫(xiě)一種)：________、________。D―→E的反應(yīng)類型是________。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，C反應(yīng)生成D：OHC—COOH，所以D中含有的官能團(tuán)是醛基、羧基，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)知D―→E是加成反應(yīng)，E―→F是消去反應(yīng)；(2)F反應(yīng)生成G，結(jié)合已知信息①，推出G為，G反應(yīng)生成姜黃素，根據(jù)已知信息②知2個(gè)G分子與CH3—CO—CH2—CO—CH3發(fā)生類似的反應(yīng)；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)，a正確；酚類與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是酚羥基的鄰位和對(duì)位，所以1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗