jghx-14多原子分子習(xí)題-免費(fèi)閱讀
【正文】 1/4 c）。 菱面體的方解石 立方體的食鹽 2 晶胞參數(shù)： (a,b,c， α ， β ， γ ) 與 a,b,c向量相對(duì)應(yīng)，決定晶胞大小 ∠ （ b,c） =α , ∠( c,a)=β , ∠( a,b)=γ 原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo) 3 原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo) —— 晶胞內(nèi)容 Fe(0,0,0) Fe(1/2,1/2,1/2) Fe晶胞 三、晶面 —— 平面點(diǎn)陣組 OM1=h’a=3a,OM2=k’b=2b,OM3=l’c=1c 1 晶面指標(biāo) (h*k*l*) (h*=1/h’, k*=1/k’, l*=1/l’) (h*k*l*)=1/3:1/2:1/1=2:3:6 四、實(shí)際晶體 1 單晶、多晶、微晶、液晶 2 缺陷、點(diǎn)線、面體 2*2*2* lkhad??? 2 晶面間距 （簡(jiǎn)單立方晶格） 按功能劃分晶體分為 20多種 : 如半導(dǎo)體晶體、磁光晶體、激光晶體、電光晶體、聲光晶體、非線性光學(xué)晶體、壓電晶體、熱釋電晶體、鐵電晶體、閃爍晶體、絕緣晶體、敏感晶體、光色晶體、超導(dǎo)晶體以及多功能晶體等。 徐吉慶等，吉林大學(xué)學(xué)報(bào)，過(guò)渡金屬分子氮絡(luò)合物的化學(xué)鍵理論 (Ⅰ) —— 配位方式對(duì)絡(luò)合物的穩(wěn)定性及氮原子上電荷密度的影響， 1979年。 光譜化學(xué)系列 gt2非鍵軌道 ?ge反鍵 ? 能級(jí)差 分裂能 ?0 一 金屬 M和配體 L間 僅 形成 ? 離域軌道 二 M和 L間可形成離域 ? 軌道 鹵離子是弱場(chǎng)配體 CO和 CN等 為強(qiáng)場(chǎng)配體 H2O和 NH3 沒(méi)有滿足生成離域 ? 軌道的軌道 , 配位場(chǎng)強(qiáng)度居中 。 3?g弱成鍵軌道 1?g強(qiáng)反鍵軌道 活化 N2 分子氮絡(luò)合物中的氮的活化程度常以其紅外光譜特征波數(shù)的多少來(lái)衡量。 又例如石墨（層型結(jié)構(gòu)）在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率（ ?）為與層平行方向上的電導(dǎo)率的 1/104。 （ 3）菱形滑移面 d 對(duì)應(yīng)的操作是反映后再平移 1/4 a 177。瑞典皇家科學(xué)院表示，舍特曼的貢獻(xiàn)在于在 1982年發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體，稱(chēng)這一發(fā)現(xiàn)從根本上改變了化學(xué)家們看待固體物質(zhì)的方式。 （ 1）軸線滑移面 a (或 b，或 c)對(duì)應(yīng)的操作為反映后再沿 a (或 b，或 c)軸方向平移 1/2a（或 1/2b，或 1/2c）。 1 已知［ Co(NH3)6］ 2+的 Δ P，而［ Co(NH3)6］ 3+的 Δ P，試解釋此區(qū)別的原因，并用穩(wěn)定化能推算出二者的 d電子構(gòu)型和磁性。 N2分子還
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