四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-預(yù)覽頁
【正文】 單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng) X、 Y、 Z三種元素的化合物，可能是離子化合物， 也可能是共價(jià)化合物 討論 2： 在下列各分子中① BF3 ② BeCl2 ③ H2O2 ④ PCl5 ⑤ N2 ⑥ SCl2 ，所有原子都滿足最外層 8e結(jié)構(gòu)的組合是 ( ) ③⑤⑥ ②③⑤ ⑥ ⑤⑥ 方法：原子最外層電子數(shù) + |化合價(jià) |=8 討論 4： （ 13 （ 3） X和 Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有 非極性共價(jià)鍵的是 。四川） 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù) 依次增大， W、 X原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3， Z原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。 （ 3） W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。 （ 2） SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。山東）鹵素元素包括 F、 Cl、 Br等。將含 mol [CrCln(H2O)6n]x+的溶液，與 RH完全交換后，中和生成的 H+需 濃度為 mol海南）圖 A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略）， a、 b、 c和 d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化 合物， i的溶液為常見的酸， a的一種同素異形體的晶胞如圖 B所示。 （ 5） k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。鍵無極性 ,分子就無極性 分子 結(jié) 構(gòu) 空間構(gòu)型 結(jié)構(gòu)式 分子極性 聯(lián) 想 HCl H—Cl 直線型 H—Cl HX 極性分子 CO2 O=C=O 直線型 O=C=O 非極性分子 CS2 H2O O H H 角 型 O H H 極性分子 H2S 多原子分子 ABx: ABxCY: 中心原子化合價(jià)絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)相等 , 無極性；反之 ,有極性。 NH3分子呈三角錐形， N原子位于錐頂， 3個(gè) H原子位于錐底， N—H鍵間的夾角是 107176。 A．鍵的極性 N—H比 P—H強(qiáng) B．分子的極性 NH3比 PH3強(qiáng) C．相對(duì)分子質(zhì)量 PH3比 NH3大 D． NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 氫鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： ① 氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高， 如： HF、 H2O、 NH3的沸點(diǎn)反常； ② 使冰的密度小于水。 （ 2） Z的第一電離能比 W的 _____（填“大”或“小”）； XY2由 固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ______________； 氫元素、 X、 Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能 形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 _____________________。 Si與 O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 ___________
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