【正文】 蟻酸 (HCOOH)最早是取螞蟻蒸餾而得； 電石氣 (HC 三 CH，乙炔 )是通過電石 (碳化鈣 )水化而來 的 （ 2）普通命名法：制訂一些較簡單的命名規(guī)則來對有機化合物進行命名，按照分子中 碳原子數(shù)目并結合官能團來命名的。但對結構復雜的有機化合名冗長，使用不方便。例如：丙烷 （ 2）烷烴 僅由碳氫兩種元素組成的化合物稱為烴，烴是一切有機化合物的母體。烷烴又稱為飽和烴，可用通式 CnH2n+2表示。依次含有一個、兩個、三個、四個 ?? 碳原子的烷烴分別叫做甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙 烷 (C3H8)、丁烷 (C4H10)?? 等。常溫時，較為穩(wěn)定；在強光照射或加熱條件下，烷烴 燃燒時生成 CO2和 H20，并產生大量熱量，常用作燃料 (如液化氣、汽油、煤油等 )；在強光照射或加熱條件下，烷烴與鹵素發(fā)生鹵代反應生成鹵代烷烴 (其他原子或基團也可以取代烷烴分子或烷基中的氫原子，這種反應統(tǒng)稱為取代反應 )，如甲烷分子中的氫原子可依次被氯原子取代，生成氯甲烷 (CH3C1)、二氯甲烷 (CH2C12)、三氯甲烷 (CHCl，俗稱氯仿 )和四氯化碳 (CCl4)。含有一個 C=C 雙鍵的烯烴，叫單烯烴，它比相應的烷烴少 2個 H原子，故烯烴的通式為 CnH2n在烯烴分子中，由于 C=C 雙鍵的存在，不是所有碳原子的價數(shù)都被飽和了，因此，相對于烷烴而言，烯烴又叫做不飽和烴。 由于這種結構特征，使得烯烴的沸點、熔點等比相應的烷烴稍低。 如與氫氣加成，生成烷烴；與鹵素加成，生成連二鹵化物；與水加成，生成醇等。如： 上式中，像乙烯、丙烯類的小分 子化合物叫單體。 乙炔 C2H2(HC三 CH)是最簡單的炔烴，三鍵中的碳原子進行 sp 雜化，是線性分子，兩個碳原子各余下的 2個相互垂直的未參與雜化的 p軌道，側面交蓋形成 2個相互垂直的丌鍵。當苯環(huán)發(fā)生鹵化反應，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代，生成鹵原子取代苯。如聚乙烯、聚苯乙烯等的合成。如聚胺脂等的合成。生成的高分子化合物叫共聚體。 SO2對水泥石的氣相腐蝕，只有在高濕度條件下，才產生明顯的破壞作用。 (二 )鋼筋混凝土的地下腐蝕 (1)混凝土的腐蝕 處于地下的混凝土的腐蝕，以化學作用為主，其腐蝕速率取決于有害離子的濃度、種類及土壤或水的酸度等 因素，還取決于混凝土的密實性、厚度及水泥水化物的物理性質與 化學性質。腐蝕的原因主要有以下幾種 ： A、大氣中二氧化碳的作用 B、氧與水的作用 C、氯離子的影響 D、直流雜散電流的影響 （三）混凝土外加劑的腐蝕作用 混凝土在現(xiàn)場施工時需要摻入外加劑，如減水劑、早強劑、引氣劑、膨脹劑、緩凝劑和阻銹劑等。 （ 1）減水劑 加入減水劑會增大水泥水化、凝膠之間的靜電斥力，使水泥粒子互相分散，破壞凝膠體結構，使其中包裹的游離水釋放出來，可有效地增加混合物的流動性，降低混凝土的水灰比，提高密實性和抗?jié)B性。 （ 2）早強劑 通用的早強劑有氯化物系、硫酸鹽系和三乙醇胺系。 （四）鋼筋混凝土的防護 防護措施： （ 1）混凝土的防護 A、選擇優(yōu)良的水泥、骨料等材料，并適當提高水泥的標號或增加水泥用量。 另一種方法是在混凝土結構表面覆蓋一層乳膠改性的水泥灰漿。金屬鍍層主要是鍍鋅層，非金屬涂層以環(huán)氧漆最為有效。 以上是這一講的文字部部分，下面我們舉幾個例子。 答案： ABD 例 下列關于有機化合物的描述不正確的是（ ） A、 有機化合物大多數(shù)為共價化合物，極性較小或無極性。 答案： D對于同分異構現(xiàn)象，分子式相同，但由于原子相互連接的順序和方式不同，經們具有的物理 化學性質就不同。濃度一般用摩爾濃度，時間則根據(jù)反應的快慢用秒、分或小時等。[A] a 在反應速率方程式中，濃度項的指數(shù)總和 (a+b)叫做反應的級數(shù)。 例如：反應： 2NO十 2H2→N 2+2H20 由實驗測得： v=k[NO] 2因此，在質量作用定律表達式中，通常不包括固態(tài)或液態(tài)純物質的濃度 (即這些濃度是常數(shù)，可并入速率常數(shù)內 )例： C(s)+O2(g) →CO 2(g) v=k[O2] （二）溫度和反應速率的關系 —— 阿侖尼烏斯公式 除了 少數(shù)反應之外，反應速率一般隨溫度的升高而增大，例如：在室溫下， H2和 02作用極慢，以致幾年都觀察不出有反應發(fā)生，但如果溫度升高到 6000C，它們立即起反應甚至發(fā)生爆炸，這表明，當反應物濃度一定時，溫度改變，反應速率也會隨著改變，升高溫度，反應速率一般隨著增大，顯然反應速率常數(shù) k一般也增大。因此，只有那些具有足夠能量的反應物分子 (或原子 )間的碰撞才有可能引發(fā)反應。如下圖所示， 簡單表示出反應體系中的活化能， E1 表示反應物分子的平均能量， E2 表示活化分子所具 有的最低限能量， E3表示產物分子的平均能量。mol 1之間。更重要的是分子的平均能量增加了，使活化分子所占的百分數(shù)大大增加，溫度即使升高不多往往會使活化分子的。 焓 化學熱力學是一門研究在化學變化和物理變化中伴隨發(fā)生的能量轉換和傳遞的科學。 （ 2）．狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)： 狀態(tài)：用來描述這個體系的諸如溫度、壓力、體積、質量和組成等物理性質和化學性質的總和，當這些性質都有確定值時，就說體系處于一定的狀態(tài)。 （ 3）．過程和途徑： 過程：體系所發(fā)生的狀態(tài)變化叫做熱力 學過程，簡稱過程。 恒容過程 (V)：在體積不變的情況下，體系由始態(tài)到終態(tài)進行的過程。并規(guī)定體系吸收熱量為正值，體系放出熱量為負值，體系對環(huán)境所作的功是正值，環(huán)境對體系所作的功是負值。 （ 3）．熱力學第一定律： 人們經過長期實踐證明，能量是不 生不變的，但它可以變換形式，這就是能量守恒定律。 此式表明：焓不是 “ 體系所包含的熱 ” 而是一項復合能，即等于體系的內能 (u)與 體系的體積能 (pV)的總和，它是體系的一種熱力學性質。因而只能采取一些相對的標準，這樣可方便地計算反應的焓變，常把 △ rHm㈠ 稱作標準摩爾焓變， △ rHm㈠ 中， r 表示反應， ()表示反應時壓力為 100kPa， m表示化學進度為 1mol。 任何處于最穩(wěn)定狀態(tài)下的單質，其標準生成焓為零： 顯然，根據(jù)蓋斯定律和標準生成焓的定義，可以得出某一反應的標準焓變?！?fH m㈠ (A)+ b這是與這些微粒的排列有序性相反的一個概念。而體系的混亂度是體系本身所處的狀態(tài)的特征之一。它解決了如何通過實驗測求規(guī)定熵的問題。這里所謂完整晶體是指晶體中的原子或分子都只有一種排列形式。 =0，利用熱力學的方法，熱化學測量，可以求得純物質的完整晶體從絕對零度加熱到某一溫度 T 的過程的熵變 △S(T) ， (真正的完整晶體和絕對零度都是達不到的，實際上用在相當接近這一理 想狀態(tài)的條件下得到的實驗結果外推后，用圖解積分的方法求得的 )。K 1 (三 )化學反應的標準摩爾熵變 對于化學反應而言，若反應物和產物 都處于標準狀態(tài)下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。 【解】 查表得 Sm()(O2,g)= JK 1 △ rSm㈠ (298k)=3 Sm()(O2,g)2 Sm()(O3,g)=3 2= JK 1 (四 )熵變和反應方向 對于孤立體系而言，在其中發(fā)生的任何反應變化必然是自發(fā)的。由此可以得出，自發(fā)反應是向著 (△ S 體系 +△S 環(huán)境 )0 的方向進行的。在體系和環(huán)境間發(fā)生了熱交換。 吉布斯自由能 (一 )吉布斯自由能變與化學反應的方向 吉布斯自由能定義： G=H一 TS。當體系發(fā)生變化時， G 也隨之變化。因為一般的化學變化都能滿足等溫、等壓、不做非膨脹功的條件，所以實際上只要知道一個化學反應前后體系的吉布斯自由能變 △G(T) ，就可以判斷在該條件下這個反應會不會自發(fā)進 行以及反應的方向和限度： △G0 時， 該反應能自發(fā)進行。直到體系的吉布斯自由能降到此條件下的最低值： G 終 =G 最低 ， △G=0 即達到平衡狀態(tài)，這就是反應的限度。如： H2(g)+C12(g)=2HCl(g) （ 2）對于 △H0 ， △S0 的反應，即熵減、吸熱反應而言，則不管溫度高低， △G 總是大于零的。在這兩種情況中，溫度高低對反應的方向沒有影響。而對于單位反應進度 (ξ=lm01) 時，反應的標準吉布斯自由能變，即稱為該反應的標準摩爾吉布斯自由能變。對于任一指定溫度 T時，反應的標準摩爾吉布斯自由能變可通過吉 布斯一赫姆霍茲公式求算： △ rGm㈠ (T)= △ rHm㈠ (T)T△ rSm㈠ (T)。 解：（ 1） △ rGm㈠ (500k)= △ rHm㈠ (298k)T△ rSm㈠ (298k) = kJ 化學平衡 (一 )可逆反應與化學平衡 可逆反應：在同一條件下，既能向一個方向進行，又能向相反方向進行的化學反應稱為可逆反應。有些反應向某一方向進行的程度遠大于逆向反應，這種情況下，我們就稱之為實際上的不可逆反應。反應物的量或濃度不斷減少，而產物的量或濃度不斷增加。因此體系中所有組分，包括反應物與產物的量或濃度都不再隨時間變化。一個化學反應，以其反應物為始態(tài)，以產物為 終態(tài)，可求其 △ rGm (T)，當 △ rGm(T) 0 時，該反應 (正反應 )即能在溫度 T時自發(fā)進行，由反應物變成產物，同時 △ rGm(T) 的值亦隨反應進程而不斷變大 (絕對值變小 )，直到 △ rGm(T)=0時，體系即達化學平衡。 表示法： kc 和 kp kc：摩爾濃 度表示的平衡常數(shù) kp：用平衡時各氣體的大氣壓來表示。因此 k㈠ 為化學反應的平衡常數(shù)。這樣一個由于平衡條件變化而使原先的平衡被打破，然后經過反應又重新達平衡的過程：平衡 — 不平衡 — 平衡，稱為平衡的移動。 壓力對化學平衡的影響：對于有氣態(tài)物質參加的化學平衡體系來說，增加總壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動；降低總壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移