20xx人教版高中化學(xué)選修四44《金屬的電化學(xué)人教版腐蝕與防護(hù)》word課時(shí)訓(xùn)練-預(yù)覽頁
【正文】 區(qū)域先變紅色。 ③ 電鍍時(shí) ,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 。 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 解析 :① 對 ,因?yàn)槟芙M成原電池 ,反應(yīng)速率加快。 ④ 對 ,因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)很高 ,在冰晶石助熔劑的作用下 ,在較低溫度下就能熔融 ,可節(jié)能降耗。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕 ,該腐蝕過程中的電極反應(yīng) ,負(fù)極 : 。 解析 :Fe 發(fā)生吸氧腐蝕 ,負(fù)極 :2Fe4e 2Fe2+,正極 :O2+2H2O+4e 4OH,常見保護(hù)方法有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。 (2) 鍍 銅 可 防 止 鐵 制 品 腐 蝕 , 電 鍍 時(shí) 用 銅 而 不 用 石 墨 作 陽 極 的 原 因是 。 解析 :(1)活潑金屬作陽極 ,陽極材料本身失電子被氧化 ,其氧化產(chǎn)物為 Al2O3,由此可得陽極反應(yīng)式為 2Al+3H2O6e Al2O3+6H+。 答案 :(1)2Al+3H2O6e Al2O3+6H+ HC 與 Al3+發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng) ,產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀 (2)補(bǔ)充溶液中消耗的 Cu2+,保持溶液中 Cu2+濃度恒定 (3)N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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