【正文】 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負(fù)極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。如圖表示一個(gè)電解池 , 裝有電解液 a。 【 長(zhǎng)郡演練 】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化 : A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小 C 2. 下列關(guān)于銅 —鋅 —稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 : A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極 C 3. 某原電池 , 將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接 , 同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 : A. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 A 4. (長(zhǎng)郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 5. (長(zhǎng)郡原創(chuàng) )下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 (3) 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽極 : 鍍層金屬(M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽離子首先放電 陽極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點(diǎn) ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負(fù)極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱(電極構(gòu)成 ) 負(fù)極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極 名稱同電解 ,但有限制條件 陽極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極 : 氧化反應(yīng) , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應(yīng) ,溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽極 : 氧化反應(yīng) , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應(yīng) , 溶液中的陽離子得電子 陽極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽離子得電子 電子流向 正極 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子移動(dòng) 陽離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 陽離子向陰極 移動(dòng) 陰離子向陽極 移動(dòng) 同電解池 聯(lián) 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時(shí) , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 6. 分析電解問題的基本思路 通電前 : 電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子 (包括水電離出的 H+和 OH－ )。 (3) 加快反應(yīng)速率 當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制 H2時(shí) , 純 Zn反應(yīng)不如粗 Zn跟酸作用的速率快。 (2) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變?？偡磻?yīng)方程式為 CuCl2==== Cu+Cl2↑。所以 A中 Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ===Zn2+； Cu為正極 , 電解液中陽離子在正極上得電子被還原 , 發(fā)生反應(yīng)為 Cu2+ +2e－ ===Cu. A池中總反應(yīng)為上述兩個(gè)半反應(yīng)的和 , 即 Zn + Cu2+===Cu +Zn2+。 (4) C池中 Zn是 __________極，發(fā)生 _________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _______________； Cu是 _____極 , 發(fā)生 __________反應(yīng) , 電極反應(yīng)為 ___________. 反應(yīng)過程中，溶液濃度 __________（填 “ 變大 ” “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ）。 (1)A、 B、 C三個(gè)裝置中屬于原電池的是 _____ (填標(biāo)號(hào)，下同 )，屬于電解池的是 ____________。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色 (其他合理答案也可。 電解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水 , 所以溶液濃度均增大 , 但前者為酸溶液故 pH減小 , 后者為中性溶液故 pH不變 , B、 C均正確。 正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞 Cathode。 B中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強(qiáng) (如 Al、 Na)。 2. 了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕 方法 。初步了解化學(xué)電源。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 , 乙 溶解，甲上有 H2氣放出 B. 在氧化 –還原反應(yīng)中 , 甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 D. 同價(jià)態(tài)的陽離子 , 甲比乙的氧化性強(qiáng) 【 課前導(dǎo)引 】 1. 解析： A中甲上有氣體放出 , 說明甲為正極 。實(shí)際上 , 負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極 , 英文中用同一個(gè)詞 Anode。 電解 NaCl溶液時(shí) , 有 NaOH生成，故 pH將增大 , D錯(cuò) 。 (6) 可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。 【 答案 】 B 2. 如圖 所示， A、 B、 C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的 CuCl2溶液。 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 原電池中電極分為正極、負(fù)極 , 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) , 相對(duì)較不活潑的金屬作正極。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的 Cl－ 在陽極 Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑。 裝置 C中陽極為活性電極 Cu，當(dāng)陽極不是惰性電極時(shí)，電極本身會(huì)被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2+, 生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。 (1) 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2) 判斷金屬性的強(qiáng)弱 當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。 (2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。 7. 知識(shí)對(duì)比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 ① 陽極為鍍層金屬，陽極參加反應(yīng) ② 電鍍液陽離子 (金屬 )與陽極金屬相同 ③ 電鍍后溶液濃度不變 (2) 電離與電解的比較 電 離 電 解 條 件 電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 , 再通直流電 過 程 電解質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的離子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 陰、陽離子定向移動(dòng) , 在兩極上失、得電子成為原子或分子 , 如CuCl2===Cu(陰極 )+Cl2?(陽極 ) 特 點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動(dòng)