【正文】 20 7. (長郡原創(chuàng) )由 H2和 Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入 100mL1mol/L的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。寫出反應(yīng)的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)放熱以及 OH濃度增大使 NH3 [課后鞏固 B] 1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 : A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，可將 Mn2+氧化為 MnO4，該反應(yīng)要在濃 HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)?: A. HNO3是一種強(qiáng)氧化劑 B. HNO3的酸性比鹽酸強(qiáng) C. Cl易被強(qiáng)氧化劑氧化 D. NO3對(duì) BiO3氧化 Mn2+有催化作用 C 3. 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是 _____________________ ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2 ④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5 ⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考 )某化工廠每小時(shí)生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù) )的硫酸?；卮鹣铝袉栴}： (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] (1∽ 3小題不寫計(jì)算過程 ) (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 ? _____，其物質(zhì)的量為_________。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (3) 加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有 :氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。 說明： a：漂白性是指化學(xué)變化。 (4) 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 6. 以合成氨為例。 (2) 氧族： O O H2O S、 H2S、SO SO H2SO4。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 將銅浸入 B的鹽溶液中 , 無明顯變化 。 C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 : A. 在氧化還原反應(yīng)中 , 甲失電子數(shù)比乙多 B. 同價(jià)態(tài)陽離子 , 甲比乙氧化性強(qiáng) C. 常溫下甲能與濃 HNO3反應(yīng)而乙不能 D. 將甲、乙組成原電池時(shí) , 甲為負(fù)極 D , 下列說法正確的是 : A. 電解稀硫酸溶液 , 實(shí)質(zhì)上是電解水 , 故溶液 pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液 , 要消耗 OH－ ，故溶液 pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 D A +X Ya 5. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 ② 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動(dòng)的方向來判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向移動(dòng)，陰離子總是向陽極定向移動(dòng)。 (2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。 (1) 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的 Cl－ 在陽極 Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑。 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 (6) 可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。實(shí)際上 , 負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極 , 英文中用同一個(gè)詞 Anode。初步了解化學(xué)電源。 B中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強(qiáng) (如 Al、 Na)。 電解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水 , 所以溶液濃度均增大 , 但前者為酸溶液故 pH減小 , 后者為中性溶液故 pH不變 , B、 C均正確。 (1)A、 B、 C三個(gè)裝置中屬于原電池的是 _____ (填標(biāo)號(hào)，下同 )，屬于電解池的是 ____________。所以 A中 Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ===Zn2+； Cu為正極 , 電解液中陽離子在正極上得電子被還原 , 發(fā)生反應(yīng)為 Cu2+ +2e－ ===Cu. A池中總反應(yīng)為上述兩個(gè)半反應(yīng)的和 , 即 Zn + Cu2+===Cu +Zn2+。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。 (3) 加快反應(yīng)速率 當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制 H2時(shí) , 純 Zn反應(yīng)不如粗 Zn跟酸作用的速率快。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽極 : 鍍層金屬(M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽離子首先放電 陽極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點(diǎn) ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負(fù)極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱(電極構(gòu)成 ) 負(fù)極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極 名稱同電解 ,但有限制條件 陽極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極 : 氧化反應(yīng) , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應(yīng) ,溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽極 : 氧化反應(yīng) , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應(yīng) , 溶液中的陽離子得電子 陽極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽離子得電子 電子流向 正極 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子移動(dòng) 陽離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 陽離子向陰極 移動(dòng) 陰離子向陽極 移動(dòng) 同電解池 聯(lián) 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時(shí) , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 【 長郡演練 】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化 : A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小 C 2. 下列關(guān)于銅 —鋅 —稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 : A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極 C 3. 某原電池 , 將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接 , 同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 : A. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極 , 電