【正文】 解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 A 4. (長(zhǎng)郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 5. (長(zhǎng)郡原創(chuàng) )下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 , 閉合開(kāi)關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 (說(shuō)明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問(wèn)題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是 ______，正極通的應(yīng)是 _______, 電極反應(yīng)式分別為 : KOH H2 O2 負(fù)極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負(fù)極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時(shí)間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 A C D B E F (1) 寫(xiě)出 A的電子式 _________________； B分子的結(jié)構(gòu)呈 _________________； (2) 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： B→C: F→C: 三角錐形 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑 加熱 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。 4. 掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。 (1) 鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。 (2) 檢驗(yàn) SO42：加入 Ba2+，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸 (不能加硝酸或硫酸 )。 ① 打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋 ② 打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋 ③ 光照氫氣和氯氣的混合物 ④ 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 ⑤ 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 ⑥ 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 ⑦ 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 ⑧ 磷在空氣中點(diǎn)燃 ⑨ 銅絲在空氣中加熱 ⑩ 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ ①③ ④ ⑤⑦ 3(長(zhǎng)郡月考 ). 在一定條件下，將 m體積 NO和 n體積 O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。 (2) 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)， A、 B、 C、 D、 E均含 ____元素。 X、 Y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成 X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成 Y，故 X、 Y中均含乙元素。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無(wú)污染的氣體，放出 ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時(shí)將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是 。 甲同學(xué)認(rèn)為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學(xué)認(rèn)為：利用 II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn) (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進(jìn)的方法是 : 氫氣、氨氣密度比空氣小 ， 而氧氣密度比空氣大 ； 向 II中注滿水，同時(shí)在水上方加一層油 (如苯 ) 2NO+O2=2NO2 (2) 利用 I、 III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) (關(guān)閉K1，打開(kāi) K2)。H 2O，則a=_____； b=________________。 3. 當(dāng) n=，光照前的混合氣體中， H2和 Cl2的物質(zhì)的量之比 : ____________________ ClO H+ 3:5 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若 C是一種可用于自來(lái)水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉(zhuǎn)化為 E時(shí)，質(zhì)量增加了 8/31，則 A是 _________(寫(xiě)名稱 ), 由 B直接轉(zhuǎn)化為 E的化學(xué)方程式為 : 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若 C是一種可用于自來(lái)水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉(zhuǎn)化為 E時(shí)，質(zhì)量增加了 8/31，則 A是 _________(寫(xiě)名稱 ), 由 B直接轉(zhuǎn)化為 E的化學(xué)方程式為 : 氯化鈉 2Na+O2 Na2O2 點(diǎn)燃 在下列 (2)和 (3)中 A所含有元素種類(lèi)均相同。 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3 (3) 為滿足題設(shè)要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 7% 5. 某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 NO 3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O [課后鞏固 A] 1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強(qiáng)熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 [課后鞏固 A] 1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強(qiáng)熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 B 2. 下列溶液中，不能區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 : ① 石灰水 ② H2S溶液 ③ KMnO4溶液 ④ 溴水 ⑤ 酸化的 Ba(NO3)2溶液 ⑥ 品紅溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. 只有① D. ①③ C 3. 有甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 : X、 Y、 Z為三種化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量 ZY。 4 . 當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 掌握常見(jiàn)的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律 (反應(yīng)條件略 )： (1) NH3 NO NO2 O2 O2 (2) H2S S SO2 SO3 O2 O2 O2 (3) Na Na2O Na2O2 O2 O2 (4) C CO CO2 O2 O2 (5) RCH2OH RCHO RCOOH O2 O2 (6) C6H12O6(葡萄糖 ) C