【正文】 離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)如何操作？ c a和 b 關(guān)閉 a 和 b ，打開 c，用熱毛巾握住試管(或加熱試管 )② (4) ② 試管中的 NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是 (氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算 ): (或 1/) 5. (長郡原創(chuàng) ) 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。 (3) A是 _________；乙是 _____；丙是_______。則 m與 n的比值為多少______________。最佳方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再加 Ba2+，有白色沉淀產(chǎn)生。 常見物質(zhì)的漂白性： (1) 氧化漂白型： HClO、 Ca(ClO)Na2O H2O HNO O3等，漂白過程不可逆。 (2) 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 5. 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)原理的確定。 2. 重點(diǎn)掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。小心地向燒杯中央滴入 CuSO4溶液 , 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 : D 3. 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中 , B不易腐蝕 。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)中 , A極應(yīng)選擇 ____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號 ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ② 也可采取某些措施，如 _____(填編號 ) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的 Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度 A B (3)理論上 , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 ______，而實(shí)際情況卻是在電解剛開始的一段時(shí)間內(nèi) , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大 , 其可能的原因是 : 2 : 1 因 O2微溶于水而 H2難溶于水 , 剛開始時(shí)有部分 O2溶解導(dǎo)致收集到的 H2和 O2的體積比變大 ). (4)若通電 10min, A管中將生成 ______mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) (每個(gè)電子帶電 10－ 19C)。 (2) 陰陽極的判斷 ① 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極 , 其反應(yīng)時(shí) , 溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。 4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ① (一般 )電極本身不參加反應(yīng) ② 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 “ 爭 ” 得電子 (2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng) ① 若為金屬 (非惰性， Au、 Pt除外 )電極，電極失電子 ② 若為惰性電極 , 電解質(zhì)溶液中陰離子“ 爭 ” 失電子 5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 答案：陰 還原 Cu2++2e－ ===Cu 陽 氧化 Cu－ 2e－ ===Cu2+ 不變 【 方法論壇 】 1. 原電池正負(fù)極的判斷 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負(fù)極； (2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極； (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立 : 發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑 )的一極為負(fù)極。 電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。 Cu Zn Pt Cu C Zn (2)A池中 Zn是 __________極，發(fā)生_______反應(yīng) (填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同 )，電極反應(yīng)式為 _________。答案： BC (4) 見 (3)的分析。 D中如 Fe3+氧化性比 Al3+強(qiáng)，但 Fe沒有 Al活潑。 專題六 原電池、電解原理及其應(yīng)用 1. 理解原電池原理。答案： C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2. 解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。 (5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應(yīng) , 電極反應(yīng)式為 ____， A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ____________。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu。 2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 , 活潑金屬因被腐蝕而損耗 , 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān) 。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在 Cu2+之前。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 將 A、 D分別投入等濃度的鹽酸中 , D比 A反應(yīng)劇烈 。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 (1) 鹵素： Cl HCl、 Ca(ClO) BrI2。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。 (3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過程可逆。既要防止 SO32的干擾，又要防止 Ag+的干擾。 8:3 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S N (NH4)2S O2 H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 : 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 現(xiàn)將 50mL12mol/L的濃硝酸中 ， 充分反應(yīng)后 ， 收集到 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )NO和 NO2的混合氣體。其中由 A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體， B是空氣中含量最多的元素， C是地殼中含量最多的元素，D、 E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑 ED。 ①試計(jì)算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式； n(總 )＝ ?mol= n(H2O)=?mol= 則 n(氧化物 )＝ , M(氧化物 )＝ 在含 N、 O的氧化物中只有 N2O ， 根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒 ， 可求出該固體化合物 NH4NO3 ② 寫出 215℃ 時(shí)固體化合物分解的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H 2OAl(OH)3，寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。n(SO3)分別表示，若生成 98%的硫酸，則 : m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成 20%的發(fā)煙硫酸，則 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 物 質(zhì) 的 量 n 0 V1l V2l V 導(dǎo) 電 性 0 V1l V2l V 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。H 2O分解產(chǎn)生氨氣 AlCl3+3NH3為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 b%。 (3) 容積為 中收集的 NO和 NO2的混