【正文】 aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為 bSO3 (2) W和 Z具有相同的元素組成，但 W比Z中元素 A的含量低，元素 B和 C組成的化合物 Q在常溫下為氣體，升溫時 Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 離子檢驗中的注意事項： (1) 檢驗 Ag+：加入 Cl，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (不能加鹽酸或硫酸 )。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、 F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 : SiO2 + C Si+2CO↑ 點燃 (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)② (在水溶液中進(jìn)行 )的離子方程式為 : D與 F反應(yīng)化學(xué)方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 : 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑 (4) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 : C+4HNO3 (濃 ) 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【 方法論壇 】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)電解時的電流增大到原來的 2倍時，單位時間內(nèi)流過電路的電荷量恰好為原來的 2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量也恰好為原來的 2倍，即反應(yīng)速率為原來的 2倍 . 專題七 非金屬元素及化合物 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物不同的是 : ① H2S與 O2 ② Na與 O2 ③ P和Cl2 ④ H3PO4和 NaOH ⑤ C和 O2 ⑥ Cu和 HNO3 A. 僅①② B. 僅①②③ C. 除④外 D. 全部 D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去 )，圖中 A是單質(zhì)， D在常溫下呈氣態(tài)， E可用作化肥，也可用來作炸藥。 ② Y電極的材料是 ____________，電極反應(yīng)式為 _______________________。 7. 知識對比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 ① 陽極為鍍層金屬，陽極參加反應(yīng) ② 電鍍液陽離子 (金屬 )與陽極金屬相同 ③ 電鍍后溶液濃度不變 (2) 電離與電解的比較 電 離 電 解 條 件 電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 , 再通直流電 過 程 電解質(zhì)離解成為自由移動的離子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 陰、陽離子定向移動 , 在兩極上失、得電子成為原子或分子 , 如CuCl2===Cu(陰極 )+Cl2?(陽極 ) 特 點 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 生成新物質(zhì) 聯(lián) 系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。 裝置 C中陽極為活性電極 Cu，當(dāng)陽極不是惰性電極時，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2+, 生成離子進(jìn)入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。 【 答案 】 B 2. 如圖 所示， A、 B、 C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的 CuCl2溶液。 【 考點搜索 】 1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 , 乙 溶解，甲上有 H2氣放出 B. 在氧化 –還原反應(yīng)中 , 甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極 D. 同價態(tài)的陽離子 , 甲比乙的氧化性強(qiáng) 【 課前導(dǎo)引 】 1. 解析： A中甲上有氣體放出 , 說明甲為正極 。 正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個詞 Cathode。 (4) C池中 Zn是 __________極，發(fā)生 _________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _______________； Cu是 _____極 , 發(fā)生 __________反應(yīng) , 電極反應(yīng)為 ___________. 反應(yīng)過程中，溶液濃度 __________（填 “ 變大 ” “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ）。 (2) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3) 金屬活動性強(qiáng)弱順序的判斷。若將銅浸入 C溶液中 , 有金屬 C析出 . 據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 : A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC B 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (3) 氮族： N NH NO、 NOHNO紅磷與白磷、 H3PO4。 (5) 磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (4) 加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣 (鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng) )。 (3) 容積為 中收集的 NO和 NO2的混合氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )后倒置于水中，須再通入 _______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )O2才能使溶液充滿燒瓶。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 b%。 物 質(zhì) 的 量 n 0 V1l V2l V 導(dǎo) 電 性 0 V1l V2l V 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。其中由 A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體， B是空氣中含量最多的元素， C是地殼中含量最多的元素，D、 E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑 ED。 8:3 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過程可逆。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在 Cu2+之前。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu。 (5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。 專題六 原電池、電解原理及其應(yīng)用 1. 理解原電池原理。答案： BC (4) 見 (3)的分析。 電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。 4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ① (一般 )電極本身不參加反應(yīng) ② 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 “ 爭 ” 得電子 (2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng) ① 若為金屬 (非惰性， Au、 Pt除外 )電極，電極失電子 ② 若為惰性電極 , 電解質(zhì)溶液中陰離子“ 爭 ” 失電子 5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中 , A極應(yīng)選擇 ____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號 ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ②