【正文】 括水電離出的 H+和 OH－ )。 通電時(shí) : 陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極 , 結(jié)合放電順序分析誰(shuí)優(yōu)先放電。 寫(xiě)電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、 pH變化等。 7. 知識(shí)對(duì)比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 ① 陽(yáng)極為鍍層金屬，陽(yáng)極參加反應(yīng) ② 電鍍液陽(yáng)離子 (金屬 )與陽(yáng)極金屬相同 ③ 電鍍后溶液濃度不變 (2) 電離與電解的比較 電 離 電 解 條 件 電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 , 再通直流電 過(guò) 程 電解質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的離子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng) , 在兩極上失、得電子成為原子或分子 , 如CuCl2===Cu(陰極 )+Cl2?(陽(yáng)極 ) 特 點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 生成新物質(zhì) 聯(lián) 系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽(yáng)極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽(yáng)極 : 鍍層金屬(M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽(yáng)極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽(yáng)極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽(yáng)離子首先放電 陽(yáng)極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽(yáng)極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點(diǎn) ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無(wú)電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類(lèi) 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負(fù)極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱(chēng)(電極構(gòu)成 ) 負(fù)極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽(yáng)極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極 名稱(chēng)同電解 ,但有限制條件 陽(yáng)極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極 : 氧化反應(yīng) , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應(yīng) ,溶液中的陽(yáng)離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽(yáng)極 : 氧化反應(yīng) , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應(yīng) , 溶液中的陽(yáng)離子得電子 陽(yáng)極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽(yáng)離子得電子 電子流向 正極 陽(yáng)極 同電解池 溶液中帶電粒子移動(dòng) 陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 陽(yáng)離子向陰極 移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極 移動(dòng) 同電解池 聯(lián) 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無(wú)外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時(shí) , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 (2) 陰陽(yáng)極的判斷 ① 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極 , 其反應(yīng)時(shí) , 溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 ② 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動(dòng)的方向來(lái)判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子總是向陰極定向移動(dòng)，陰離子總是向陽(yáng)極定向移動(dòng)。 (3) 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷。 在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱等方法，還可以通過(guò)電化學(xué)方法判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 ① 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 : 兩種活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 ② 根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷 : 用惰性電極 電解多種陽(yáng)離子共存的混合鹽溶液時(shí)，較不活潑的金屬的陽(yáng)離子在陰極首先獲得電子而析出。 【 長(zhǎng)郡演練 】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化 : A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小 C 2. 下列關(guān)于銅 —鋅 —稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 : A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極 C 3. 某原電池 , 將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接 , 同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 : A. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 A 4. (長(zhǎng)郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 5. (長(zhǎng)郡原創(chuàng) )下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 , 閉合開(kāi)關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)中 , A極應(yīng)選擇 ____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號(hào) ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ② 也可采取某些措施，如 _____(填編號(hào) ) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的 Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度 A B (3)理論上 , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 ______，而實(shí)際情況卻是在電解剛開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi) , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大 , 其可能的原因是 : 2 : 1 因 O2微溶于水而 H2難溶于水 , 剛開(kāi)始時(shí)有部分 O2溶解導(dǎo)致收集到的 H2和 O2的體積比變大 ). (4)若通電 10min, A管中將生成 ______mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) (每個(gè)電子帶電 10－ 19C)。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 : A. 在氧化還原反應(yīng)中 , 甲失電子數(shù)比乙多 B. 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子 , 甲比乙氧化性強(qiáng) C. 常溫下甲能與濃 HNO3反應(yīng)而乙不能 D. 將甲、乙組成原電池時(shí) , 甲為負(fù)極 D , 下列說(shuō)法正確的是 : A. 電解稀硫酸溶液 , 實(shí)質(zhì)上是電解水 , 故溶液 pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液 , 要消耗 OH－ ，故溶液 pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 D A +X Ya 5. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池 , 裝有電解液 a。 X、 Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)