【正文】 固 A] 1. 強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 B 2. 下列溶液中，不能區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 : ① 石灰水 ② H2S溶液 ③ KMnO4溶液 ④ 溴水 ⑤ 酸化的 Ba(NO3)2溶液 ⑥ 品紅溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. 只有① D. ①③ C 3. 有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 : X、 Y、 Z為三種化合物，且相對分子質(zhì)量 ZY。其中由 A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體， B是空氣中含量最多的元素， C是地殼中含量最多的元素，D、 E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑 ED。 ①試計算推斷該氣體氧化物的化學式和該固體化合物的化學式； n(總 )＝ ?mol= n(H2O)=?mol= 則 n(氧化物 )＝ , M(氧化物 )＝ 在含 N、 O的氧化物中只有 N2O ， 根據(jù)原子個數(shù)守恒 ， 可求出該固體化合物 NH4NO3 ② 寫出 215℃ 時固體化合物分解的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 (3) 為滿足題設(shè)要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 7% 5. 某興趣小組的同學共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3n(SO3)分別表示，若生成 98%的硫酸，則 : m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成 20%的發(fā)煙硫酸，則 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 3. 當 n=，光照前的混合氣體中， H2和 Cl2的物質(zhì)的量之比 : ____________________ ClO H+ 3:5 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若 C是一種可用于自來水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉(zhuǎn)化為 E時，質(zhì)量增加了 8/31，則 A是 _________(寫名稱 ), 由 B直接轉(zhuǎn)化為 E的化學方程式為 : 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若 C是一種可用于自來水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉(zhuǎn)化為 E時，質(zhì)量增加了 8/31，則 A是 _________(寫名稱 ), 由 B直接轉(zhuǎn)化為 E的化學方程式為 : 氯化鈉 2Na+O2 Na2O2 點燃 在下列 (2)和 (3)中 A所含有元素種類均相同。 物 質(zhì) 的 量 n 0 V1l V2l V 導 電 性 0 V1l V2l V 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。H 2O，則a=_____； b=________________。H 2O分解產(chǎn)生氨氣 AlCl3+3NH3 甲同學認為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學認為：利用 II裝置作簡單改進 (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進的方法是 : 氫氣、氨氣密度比空氣小 ， 而氧氣密度比空氣大 ； 向 II中注滿水，同時在水上方加一層油 (如苯 ) 2NO+O2=2NO2 (2) 利用 I、 III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì) (關(guān)閉K1，打開 K2)。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為 b%。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出 ，試寫出該反應的熱化學方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是 。 X、 Y 甲和乙發(fā)生化合反應生成 X；乙和丙發(fā)生化合反應生成 Y，故 X、 Y中均含乙元素。 (3) 容積為 中收集的 NO和 NO2的混合氣體 (標準狀況 )后倒置于水中，須再通入 _______L(標準狀況 )O2才能使溶液充滿燒瓶。 (2) 當甲是強堿時， A、 B、 C、 D、 E均含 ____元素。 (2) 當甲是強堿時， A、 B、 C、 D、 E均含 ____元素。 ① 打開濃鹽酸的瓶蓋 ② 打開濃硫酸的瓶蓋 ③ 光照氫氣和氯氣的混合物 ④ 將紅磷在氯氣中點燃 ⑤ 銅絲在氯氣中點燃 ⑥ 鈉在氯氣中點燃 ⑦ 鐵絲在氯氣中點燃 ⑧ 磷在空氣中點燃 ⑨ 銅絲在空氣中加熱 ⑩ 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ ①③ ④ ⑤⑦ 3(長郡月考 ). 在一定條件下，將 m體積 NO和 n體積 O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應后，容器內(nèi)殘留 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。 (4) 加入強堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣 (鋁或硅與氫氧化鈉反應 )。 (2) 檢驗 SO42：加入 Ba2+，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸 (不能加硝酸或硫酸 )?；钚蕴繛槭杷伞⒍嗫椎奈镔|(zhì)，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。 氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。 (5) 磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (1) 鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。了解化學工業(yè)中反應條件的選擇依據(jù)。 4. 掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。 (3) 氮族： N NH NO、 NOHNO紅磷與白磷、 H3PO4。 A C D B E F (1) 寫出 A的電子式 _________________； B分子的結(jié)構(gòu)呈 _________________； (2) 寫出下列變化的化學方程式： B→C: F→C: 三角錐形 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑 加熱 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【 考點搜索 】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，其原因是 __________________________. 陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標準狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。若將銅浸入 C溶液中 , 有金屬 C析出 . 據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 : A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC B 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應是 ______，正極通的應是 _______, 電極反應式分別為 : KOH H2 O2 負極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應式分別為 : 負極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應進行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式分別為 :