【正文】 的離子 發(fā)生氧化還原反應 , 生成新物質(zhì) 聯(lián) 系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應上略有差異。 ② 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向移動，陰離子總是向陽極定向移動。 ② 根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷 : 用惰性電極 電解多種陽離子共存的混合鹽溶液時，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。 C. 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是 : A. 在氧化還原反應中 , 甲失電子數(shù)比乙多 B. 同價態(tài)陽離子 , 甲比乙氧化性強 C. 常溫下甲能與濃 HNO3反應而乙不能 D. 將甲、乙組成原電池時 , 甲為負極 D , 下列說法正確的是 : A. 電解稀硫酸溶液 , 實質(zhì)上是電解水 , 故溶液 pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液 , 要消耗 OH－ ，故溶液 pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 D A +X Ya 5. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。 ② Y電極的材料是 ____________，電極反應式為 _______________________。 將銅浸入 B的鹽溶液中 , 無明顯變化 。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。當電解時的電流增大到原來的 2倍時，單位時間內(nèi)流過電路的電荷量恰好為原來的 2倍，發(fā)生反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量也恰好為原來的 2倍，即反應速率為原來的 2倍 . 專題七 非金屬元素及化合物 【 課前導引 】 1. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應時，在不同情況下生成物不同的是 : ① H2S與 O2 ② Na與 O2 ③ P和Cl2 ④ H3PO4和 NaOH ⑤ C和 O2 ⑥ Cu和 HNO3 A. 僅①② B. 僅①②③ C. 除④外 D. 全部 D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去 )，圖中 A是單質(zhì)， D在常溫下呈氣態(tài)， E可用作化肥，也可用來作炸藥。 (2) 氧族： O O H2O S、 H2S、SO SO H2SO4。 3. 掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。 6. 以合成氨為例。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、 F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 : SiO2 + C Si+2CO↑ 點燃 (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑 (4) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為 : C+4HNO3 (濃 ) 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【 方法論壇 】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (4) 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有： H2O、Br Hg、乙醇、乙醛 (沸點 ℃ )、乙酸(熔點 ℃ )、苯、四氯化碳、氯仿等。 說明： a：漂白性是指化學變化。 離子檢驗中的注意事項： (1) 檢驗 Ag+：加入 Cl，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (不能加鹽酸或硫酸 )。 (3) 加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有 :氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1 . 將足量 CO2通人 Ca(OH)2和 KOH的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 (n)和通入CO2體積 (y)的關(guān)系正確的是 : A B C D y y y y D 2 (長郡原創(chuàng) ). 在下列實驗中，形成白煙的是 ________；形成白霧的是 ______；產(chǎn)生白色煙霧的是 ____；產(chǎn)生棕色煙的是 ______。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1∽ 3小題不寫計算過程 ) (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應后何者有剩余 ? _____，其物質(zhì)的量為_________。則： (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。回答下列問題： (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學肥料 X的化學式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應可制取一種常見的氣體 Z，其反應方程式為 : NH4Cl (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學肥料 X的化學式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應可制取一種常見的氣體 Z，其反應方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] (2) W和 Z具有相同的元素組成，但 W比Z中元素 A的含量低，元素 B和 C組成的化合物 Q在常溫下為氣體，升溫時 Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。 [課后鞏固 B] 1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 : A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強氧化劑，可將 Mn2+氧化為 MnO4，該反應要在濃 HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為 : A. HNO3是一種強氧化劑 B. HNO3的酸性比鹽酸強 C. Cl易被強氧化劑氧化 D. NO3對 BiO3氧化 Mn2+有催化作用 C 3. 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應制取的是 _____________________ ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2 ④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5 ⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考 )某化工廠每小時生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分數(shù) )的硫酸。 (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關(guān)閉 K2，打開 K1)。寫出反應的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 反應放熱以及 OH濃度增大使 NH3aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為 bSO3 20 7. (長郡原創(chuàng) )由 H2和 Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應后，通入 100mL1mol/L的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。 (2) 若 A是正鹽， B、 D、 E均為氣體，當 A與強堿反應時， A 、 B、 D、 E均含有相同的一種元素，且 E與水反應也生成一種強酸，則 A的化學式為 : B轉(zhuǎn)化為 D的化學方程式為 : (NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 點燃 (3) 酸式鹽， B、 D均為氣體，當 A與強酸反應時， A 、 B、 D、 E均含有相同的另一種元素，且 E與水反應也生成另一種強酸 ,則 A的化學式為 ____________________， B和 D反應的化學方程式為 : NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常溫下 A是一種固體， A是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在某些城市將 B代替汽油使用，以減少對空氣的污染， E也是一種酸，在一定條件下 A、 B、 D、 E均可以轉(zhuǎn)化為 C，寫出 A轉(zhuǎn)化為 B和 C的化學方程式 : C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 ? 一定條件