原電池原理（第一課時(shí)）-預(yù)覽頁
【正文】 片的正負(fù)極是怎樣的？ 2020/12/13 6 1 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 的 裝置 就叫 原電池 。 一種金屬與一種非金屬（如石墨）。 閉合電路 電極相連 接觸 電解質(zhì)溶液 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行 2020/12/13 9 簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？ 負(fù)極 （ –） ： 電 子 電 流 是 不活潑金屬或非金屬 ， 正極 （ +） ： 是 活潑金屬 ， 本身 失去電子 ， 發(fā)生 氧化反應(yīng) 。 ③ 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別： 反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。 試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣ AgNO3∣ C ) ( Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2020/12/13 18 本節(jié)要點(diǎn) : 1，原電池概念。 小 結(jié)
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