原電池的原理分析及鞏固練習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 下：學(xué)生完成課本P12活動(dòng)與探究。原電池的工作原理什么？【學(xué)生回憶后，教師投影】以Cu_Zn原電池為例：明確以下幾點(diǎn):①原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（還原）、負(fù)（氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。（必定是放熱反應(yīng)）簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？負(fù)極（–）：是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。按電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程及裝置分：1. 產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置 (如:原電池等)2. 借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置 (如:電解池)一、原電池1什么是原電池？？【學(xué)生答】：(1)有兩個(gè)相連的電極： a導(dǎo)體； b 相連的形式可以多種多樣的；(可以用導(dǎo)線相連，也可以兩個(gè)電極相接觸） c電極材料可以多種多樣。n 當(dāng)前文檔修改密碼：8362839《原電池的原理》教學(xué)案 [教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原電池的構(gòu)成條件、工作原理，通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)和一系列設(shè)計(jì)制作原電池的活動(dòng)，更深刻地認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，更熟練正確地書寫電極反應(yīng)式。[重點(diǎn)]：各種原電池的設(shè)計(jì)和電極方程式的書寫[難點(diǎn)]：原電池的構(gòu)成條件，各種原電池的設(shè)計(jì)和電極方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算 [實(shí)驗(yàn)用品]：溶液：1mol/L CuSO4溶液、1mol/LZnSO4溶液、1mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LNaCl溶液、酒精電極材料：Fe棒1根、Cu棒1根、C棒2根、Zn片2片、Cu片2片、Mg條兩條、Al條1條其它：靈敏電流計(jì)、導(dǎo)線兩根、夾子兩個(gè)，250ml燒杯1個(gè)、小塑料水槽四只、膠頭滴管、洗瓶、塑料盆（廢液缸）、抹布、砂紙[教學(xué)過(guò)程]：【知識(shí)回顧】：電化學(xué)：指研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。哪種是負(fù)極？電極本身都參與反應(yīng)嗎？(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】：原電池正負(fù)極的判斷 ：1,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極.
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