原電池的原理分析及鞏固練習(完整版)
【正文】 一種金屬與一種非金屬（如石墨）。③原電池反應跟直接反應差別： 反應速率加快；一般只有一個電極直接參加反應。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈。電極材料： 正極 ，負極 。所用電解質溶液 ________ 負極____ 負極反應___________正極____ 正極反應___________總反應 _______________設計五：現(xiàn)有試劑： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精。 用氧化性較強的物質作正極,并在正極得到電子。8 / 8?！揪毩暋浚?. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；2. 試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【反思】：原電池一定要有活潑性不同的兩電極嗎？【板書設計】：一。所用電解質溶液 ________ 負極___負極反應________________正極___正極反應___________總反應 ________________________從以上兩種鎂、鋁原電池中,你對原電池負極的判斷有什么認識？ ，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反應設計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置,畫出裝置圖。所選用電解質溶液___________該原電池的負極____，負極反應____________ 正極____，正極反應____________設計二：現(xiàn)有試劑： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精除Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu兩反應外,若保持電極材料不變，通過
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