福建省廈門外國語學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-12-07 23:53:07 本頁面
【正文】 u+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O； ③ 將容量瓶 ⅱ 中的溶液稀釋 100倍后，溶液的顏色與容量瓶 ⅰ 相近，說明 [Cu(NH3)4]2+濃度相同，根據(jù)銅元素守恒可知，固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 n(Cu2O)： n(Cu)=1： 200，故答案為： 1： 200。 ③ 將容量瓶 ii中的溶液稀釋 100倍后，溶液的顏色與容量瓶 i相近。 (3)已知 : 。 ② 能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______________。為探究過量甲醛和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。0H 有 2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D. 處理含有草酸 (H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣 【答案】 C 【解析】 A．鐵碳微電解裝置示意圖可知， Fe為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) Fe2e=Fe2+，故 A正確； B．由題意可知上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的 H，則不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 H++e=H，故 B正確； C．鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)為 O2+2H++2e=2( 氫原子 )；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的 如 Fe3＋ ＜ Fe2＋ ＜ Fe， H＋ ＜ H＜ H－ 。 點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（ 1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如 Na＞ Mg＞ Al＞ Si， Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ ， S2－ ＞ Cl－ 。下列推斷正確的是 A. 廢水含有 Na+，不含 K+ B. 廢水含有 SO42和 CO32 C. 廢水不含 Fe3+,可能含 Fe2+ D. 廢水一定含有 Na+、 Al3+、 SO42 【答案】 D 【解析】根據(jù)已知廢水為酸性，故和 H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即 CO32不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則 SO42一定存在，由實(shí)驗(yàn) ① 可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有 Na+，可能含有 K+；實(shí)驗(yàn) ② ，加鹽酸后再加 BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有 SO42；實(shí)驗(yàn) ③ 加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含 Fe3+；實(shí)驗(yàn) ④ ，滴加 NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有 Al3+，不含有 Fe2+和 Mg2+，所以廢水中肯定含有 Na+、 SO4Al3+，肯定不含 CO3 Fe2+、 Mg2+、 Fe3+，可能有 K+，故選 D。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。福建省廈門外國語學(xué)校 2018屆高三下學(xué)期第一次（開學(xué)）考試 理綜 化學(xué)試題 1. 化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是 A. 明礬易水解生成膠體 ,可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大 ,可用作芯片 C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,可用作糧食保護(hù)氣 D. 溴化銀見光易分解 ,可用作膠片感光劑 【答案】 B 【解析】 ，可用作凈水劑，故 A正確； 料，可用作芯片，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故 B錯誤； ，是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故 C正確； ，見光易分解，常用作膠片感光劑，故 D正確；答案為 B。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意： ① 氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、 CCl HF 等為液體， SO3為固體； ② 必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量； ③、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。 5. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4 將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中 B 除去 Mg粉中混有的 Al粉 加入足量 NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥 C 用苯萃取溴水中的 Br2 先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層 D 測定 NaClO溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在 pH試紙上 ,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A．蛋白質(zhì)溶液為膠體， (NH4)2SO4為鹽溶液，分離膠體與溶液的方法為滲析，用品為半透膜，故 A正確； B． Mg 與 NaOH溶液不反應(yīng)， Al 與 NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和易溶于水的NaAlO2，可以用過濾、洗滌、干燥的方法分離 Mg和 Al，故 B正確； C． Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的 Br2，因苯的密度比水小，下層為水層，先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故 C正確； D． NaClO有堿性有漂白性，用 pH試紙測定先變藍(lán)色后褪色，無法測定 pH值，故 D錯誤，答案為 D。（ 2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如 Li＜ Na＜ K， Li＋ ＜ Na＋ ＜ K＋ 。（ 5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較 A13+與 S2－ 的半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相同的 O2－ 進(jìn)行比較， A13+＜ O2－ ，且 O2－ ＜ S2－ ，故 A13+＜ S2－ 。0H( 羥基自由基 )。OH ，每生成 1mol (1)在右圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,向 a中加入 ，振蕩，再加入 40%的甲醛溶液 50mL，緩慢加熱 a，在 65℃ 時(shí)回流 20分鐘后冷卻至室溫。 (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 a中甲醛的碳元素未被氧化成 +4 價(jià)。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 ___________。 9. 軟錳礦的主要成分是 MnO2，其懸獨(dú)液可吸收煙氣中 SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。 ③ 不采用 “ 水解沉淀
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