福建省廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 子效應(yīng)，增大 SO42的濃度，使 MnSO4和 MgSO4的溶解度下降，例題結(jié)晶析出； ②70℃ 時(shí) MgSO4的溶解度較大，但 MnSO4的溶解度比較小，所以選擇該溫度時(shí)，可使 MnSO4更多的析出， MgSO4在濾液中被除掉，母液中還剩余 MnSO4，循環(huán)結(jié)晶； (6)已知 O2+Mn2++4OH=2MnO(OH)2， MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O， 2S2O32+I2=2I+S4O62；則： O2~~~~~~2MnO(OH)2~~~~~2I2~~~~~~4S2O32 1 4 c(O2)100mL amol/LV mL 解得： c(O2)=av/400mol/L。 ② 若在 150 ℃ 時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率 α(FeO)=______ 。 ④ 溫度選擇 170℃ 從平衡的角度分析，是因?yàn)闇囟冗^(guò)高， CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)變低，而從速率的角度分析，溫度過(guò)低又會(huì)使反應(yīng)速率變慢，則應(yīng)選擇一個(gè)合適的溫度。 ② 氫鹵酸 (HX)的電離過(guò)程如右圖。 12. 【化學(xué) 選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì) : (1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為 _______(填名稱 )。 點(diǎn)睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（ 1）在 NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（ 8）在稀 H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（ 5）能與 H2在 Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。CH2CHO 有機(jī)物 M 為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與苯佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下 : ① 生成 A的 “ 反應(yīng)條件 ” 為 _______； ② 以上合成路線涉及的 7個(gè)反應(yīng)中 ,屬于取代反應(yīng)的有 ______個(gè)； ③M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______； ④A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 【答案】 (1). (2). 4 (3). (4). (5). sp3 (6). ? 鍵和 π 鍵 (或極性鍵 ) (7). 氧的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價(jià)態(tài)越高。 (2)第四周期中 ,與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。mol 1， ③H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH 3=b kJ ① 隨著壓強(qiáng)的增大 ,反應(yīng) i的平衡常數(shù) K值 ____ (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 步驟 3:用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟 2中生成的 I2(2S2032+I2=2I+S4O62)。 (3)已知 :Ksp[Al(OH)3]=10 34； Ksp[Fe(OH)3] =10 39； Kp[Ni(OH)2]=10 15； Ksp[Mn(OH)2]=10 14； “ 水解沉淀 ” 中： ①“ 中和劑 ” 可以是 _________(填標(biāo)號(hào) ) ② 溶液的 pH應(yīng)不低于 _______ (離子濃度小于 110 5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全 )。 ③ 將容量瓶 ii中的溶液稀釋 100倍后，溶液的顏色與容量瓶 i相近。 ② 能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______________。0H 有 2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D. 處理含有草酸 (H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣 【答案】 C 【解析】 A．鐵碳微電解裝置示意圖可知， Fe為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) Fe2e=Fe2+，故 A正確； B．由題意可知上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的 H，則不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 H++e=H，故 B正確； C．鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)為 O2+2H++2e=2如 Fe3＋ ＜ Fe2＋ ＜ Fe， H＋ ＜ H＜ H－ 。下列推斷正確的是 A. 廢水含有 Na+，不含 K+ B. 廢水含有 SO42和 CO32 C. 廢水不含 Fe3+,可能含 Fe2+ D. 廢水一定含有 Na+、 Al3+、 SO42 【答案】 D 【解析】根據(jù)已知廢水為酸性，故和 H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即 CO32不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則 SO42一定存在，由實(shí)驗(yàn) ① 可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說(shuō)明一定含有 Na+，可能含有 K+；實(shí)驗(yàn) ② ，加鹽酸后再加 BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說(shuō)明含有 SO42；實(shí)驗(yàn) ③ 加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含 Fe3+；實(shí)驗(yàn) ④ ，滴加 NaOH溶液至過(guò)量，一開始無(wú)沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說(shuō)明含有 Al3+，不含有 Fe2+和 Mg2+，所以廢水中肯定含有 Na+、 SO4Al3+，肯定不含 CO3 Fe2+、 Mg2+、 Fe3+，可能有 K+，故選 D。福建省廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 2018屆高三下學(xué)期第一次（開學(xué)）考試 理綜 化學(xué)試題 1. 化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是 A. 明礬易水解生成膠體 ,可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大 ,可用作芯片 C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,可用作糧食保護(hù)氣 D. 溴化銀見光易分解 ,可用作膠片感光劑 【答案】 B 【解析】 ，可用作凈水劑，故 A正確； 料，可用作芯片，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故 B錯(cuò)誤； ，是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故 C正確； ，見光易分解，常用作膠片感光劑，故 D正確；答案為 B。 5. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2S
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