福建省廈門外國語學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 23:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 u(NH3)4]2+濃度相同，根據(jù)銅元素守恒可知，固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 n(Cu2O)： n(Cu)=1： 200，故答案為： 1： 200。 9. 軟錳礦的主要成分是 MnO2，其懸獨(dú)液可吸收煙氣中 SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴} : (1)軟錳礦懸獨(dú)液吸收 SO2 的過程中， SO2體現(xiàn)了 ________。 (2)“ 氧化劑 ” 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。 (3)已知 :Ksp[Al(OH)3]=10 34； Ksp[Fe(OH)3] =10 39； Kp[Ni(OH)2]=10 15； Ksp[Mn(OH)2]=10 14； “ 水解沉淀 ” 中： ①“ 中和劑 ” 可以是 _________(填標(biāo)號(hào) ) ② 溶液的 pH應(yīng)不低于 _______ (離子濃度小于 110 5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全 )。 ③ 不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+的原因是 _____________。 (4)“ 置換 ” 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________。 (5)“ 結(jié)晶分離 ” 中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。 ① 加入稀硫酸的作用是 (結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋 )___________。 ② 結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在 ________℃( 填 “27” 、 “60” 或 “70”) 。 (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定 ,步驟如下 : 步驟 1:水中的氧氣在堿性溶液中將 MnSO4氧化為 MnO(OH)2。 步驟 2:在酸性條件下，加入 KI 將生成的 MnO(OH)2 再還原成 Mn2+。 步驟 3:用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟 2中生成的 I2(2S2032+I2=2I+S4O62)。 取某水樣 100mL，按上述測(cè)定步驟滴定 ,消耗 a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL，該水樣溶解氧含量為 _____molL 1。 【答案】 (1). 還原 (2). 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3). C (4). (5). Ni2+完全沉淀的 pH和 Mn2+接 近，不利于兩者的分離 (6). Mn+Ni2+=Mn2++Ni (7). 增大溶液中 SO42濃度，使 CaSO4和 MnSO4溶解度下降，便于結(jié)晶析出 (8). 70 (9). 【解析】 (1)軟錳礦里的 MnO2吸收 SO2后變成了 Mn2+，被還原了，則體現(xiàn)了 SO2的還原性； (2)在酸性條件下， MnO2氧化 Fe2+生成 Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O ； (3)根據(jù)已知的四組 Ksp數(shù)據(jù)可知，溶液四種金屬陽離子的 pH是： Fe3+＜ Al3+＜ Ni2+＜ Mn2+，而中和劑調(diào)節(jié) pH沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，所以只需要計(jì)算的沉淀 PH 只有 Al3+； ①“ 中和劑 “ 的作用是調(diào)節(jié) 溶液 pH，即只需要消耗 H+，沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，只能選擇 MgO，因?yàn)?MnO2是酸性氧化物不與 H+反應(yīng)，故答案為 C； ② 已知離子沉淀完全時(shí)離子濃度小于 110 5molL 1， Ksp[Al(OH) 3]=c(Al3+)c 3(OH)=10 34； c(OH)=1029/3，則 c(H+)=Kw/c(OH)=1013/3，pH=lgc(H+)=； ③ 因 Krp[Ni(OH) 2]=10 15與 Krp[Mn(OH) 2]=10 14相差不大，則 Ni2+完全沉淀的 pH與 Mn2+比較相近，不利于兩者分離，故不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+； (4)加入錳單質(zhì)置換 Ni2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Mn + Ni2+＝ Mn2++ Ni ； (5)① 利用同離子效應(yīng)，增大 SO42的濃度，使 MnSO4和 MgSO4的溶解度下降，例題結(jié)晶析出； ②70℃ 時(shí) MgSO4的溶解度較大，但 MnSO4的溶解度比較小，所以選擇該溫度時(shí)，可使 MnSO4更多的析出， MgSO4在濾液中被除掉，母液中還剩余 MnSO4，循環(huán)結(jié)晶； (6)已知 O2+Mn2++4OH=2MnO(OH)2， MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O， 2S2O32+I2=2I+S4O62；則： O2~~~~~~2MnO(OH)2~~~~~2I2~~~~~~4S2O32 1 4 c(O2)100mL amol/LV mL 解得： c(O2)=av/400mol/L。 10. (14分 )一種通過鐵基氧載體 (Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚 (CH3OCH3)的原理如下圖 : (1)二甲醚的合成反應(yīng) :3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H 1 ① 已知 CO、 H2與 CH3OCH3的燃燒熱 (△H) 分別為 akJ/mol、 bkJ/mol、 ckJ/mol (a、 b、 c均小于0)，則 △H 1=____kJ/mol。 ② 該反應(yīng)選用 CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能 _______(填標(biāo)號(hào) )。 (2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng) : (g)+Fe3O4(s) CO(g)+2H2(g)+3FeO(s) (g)+4Fe3O4(s) CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s) 850℃ 時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1