福建省廈門外國語學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次（開學(xué)）考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析(文件)
【正文】 ” 除 Ni2+的原因是 _____________。 ② 結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在 ________℃( 填 “27” 、 “60” 或 “70”) 。 取某水樣 100mL，按上述測定步驟滴定 ,消耗 a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL，該水樣溶解氧含量為 _____mol 10. (14分 )一種通過鐵基氧載體 (Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚 (CH3OCH3)的原理如下圖 : (1)二甲醚的合成反應(yīng) :3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H 1 ① 已知 CO、 H2與 CH3OCH3的燃燒熱 (△H) 分別為 akJ/mol、 bkJ/mol、 ckJ/mol (a、 b、 c均小于0)，則 △H 1=____kJ/mol。 ② 結(jié)合圖像 ,分析 H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因 _________(用化學(xué)方程式表示 )。 ③ 在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____(填標(biāo)號 )。mol 1， ④CH 3OCH3(g)+3O2(g)=3H2O(l) +2CO2(g) ΔH 4=c kJ 11. 【化學(xué) 選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多 著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。 (3)Na+和 Ne 互為等電子體，電離能 I2(Na)____I1(Ne)(填 “” 或 “”) 。 △H 1和 △H 2 的遞變規(guī)律都是 HF HCl HBr HI，其中 △H 1(HF)特別大的原因為 _________，影響 △H 2 遞變的因素為 _______。正電性越高，導(dǎo)致 ClOH中的 O的電子更向 C1偏移，趟易電離出 H+ (8). HF的水溶液中存在氫健作用 (9). 原子半 徑 (或鍵長或鍵能 ) (10). (11). 74% 【解析】 (1)硅為第 14號元素，在周期表第三周期第 ⅣA ，硅的價電子軌道表示式為； (2)Al的未成對電子數(shù)為 1，第四周期中未成對電子數(shù)為 1的有 K[Ar]4s Se[Ar]3d14sCu[Ar]3d104s Ga[Ar]3d104s24p Br[Ar]3d104s24p其中金屬元素有 4種； (3)Na+和 Ne電子層結(jié)構(gòu)均為兩層飽和結(jié)構(gòu)， Na+質(zhì)子數(shù)為 11，大于 Ne的質(zhì)子數(shù)，因此對最外層電子的吸引力 Na＞ Ne，所以電離能 I2(Na)＞ I1(Ne)； (4)① 根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)特點， HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為 ， ClO3中 Cl 原子的價層電子對數(shù)為 3+ =4，沒有孤電子對，故其雜化軌道形成為 sp3， HClO2的結(jié)構(gòu)式為H— O— Cl=O，共價鍵類型為極性共價鍵（或 ? 鍵和 鍵）；氯的含氧酸中非烴基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，正電性越高，導(dǎo)致 Cl— O— H中的電子更向 Cl偏移，越易電離出 H+，酸性越強，故酸性： HClO＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4。 (2)乙基香草醛和鄰曲香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用 _______(填物理方法 )檢測。 (5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料 (無機試劑任選 )，設(shè)計制備 的合成路線 _____________________。（ 2）在 NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（ 6）在 O Cu(或 Ag)、加熱 (或CuO、加熱 )條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（ 9）在光照、 X2(表示鹵素單質(zhì) )條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在 Fe粉、 X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。 (如果連續(xù)兩次出現(xiàn) O2，則為醇 → 醛 → 羧酸的過程 )。（ 4）能與溴水或溴的 CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。 (5)以甲苯和甲醇為原料制備 ，甲醇為最后的步驟中制取酯基所用，故制備過程中必有羧基，羧基可通過甲基的氣化而得到，再根據(jù)原題中鄰位取代發(fā)生的條件及使用原料，推測合成路線為。 CH3 FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng) (4)已知 :RCHO+R39。 點睛：了解無機含氧酸酸性強弱的判斷方法：無機含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，則 n值越大， R的正電性越高，使 R— O— H中 O的電子向 R偏移，在水分子的作用下越易電離出 H+，酸性越強；或者同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性不同，從結(jié)構(gòu)上來說非羥基氧的個數(shù)越多，羥基這一側(cè)的氫越容易電離，酸性越強。則鋁單質(zhì)的密度為 _______g/cm3(列式即可，下同 )，鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ______。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為 _________(從分子結(jié)構(gòu)的角度 )。 (1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為 _________。mol 1； ② 催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，不影響焓變，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故答案為 BC； （ 2） ① 反應(yīng)方程式的系數(shù)確定后，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故改變壓強， K值不變； ② 結(jié)合圖像可以看出 H2O的體積分?jǐn)?shù)變大的同時 H2的體積分?jǐn)?shù)在減小，所以發(fā)生的反應(yīng)是Fe3O4+H2 3FeO+H2O ； （ 3） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出， 隨著溫度的升高， CO2的體積分?jǐn)?shù)變大， CO的體積分?jǐn)?shù)變小，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡朝吸熱方向移動，說明逆向是吸熱的，那么正向是放熱的，即 ΔH 2＜ 0； ② 由圖表可以看出溫度從 100℃ 上升到 170℃ ， CO2和 CO的體積分?jǐn)?shù)都沒變，說明這個區(qū)域內(nèi)雖然溫度變化，但是平衡沒有移動，理論上已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化了，所以理論值是 100%； ③ 反應(yīng) CO2(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+ CO (g)是前后體積不變的反應(yīng)，所以壓強不變不能判斷是否達(dá)到平
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