【正文】 H+，酸性越強；或者同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性不同，從結構上來說非羥基氧的個數(shù)越多，羥基這一側的氫越容易電離，酸性越強。 (如果連續(xù)兩次出現(xiàn) O2，則為醇 → 醛 → 羧酸的過程 )。 (5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料 (無機試劑任選 )，設計制備 的合成路線 _____________________。 (3)Na+和 Ne 互為等電子體，電離能 I2(Na)____I1(Ne)(填 “” 或 “”) 。 ② 結合圖像 ,分析 H2O的體積分數(shù)變化的原因 _________(用化學方程式表示 )。 ③ 不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+的原因是 _____________。 (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。（ 5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較 A13+與 S2－ 的半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相同的 O2－ 進行比較， A13+＜ O2－ ，且 O2－ ＜ S2－ ，故 A13+＜ S2－ 。福建省廈門外國語學校 2018屆高三下學期第一次（開學）考試 理綜 化學試題 1. 化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是 A. 明礬易水解生成膠體 ,可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點高硬度大 ,可用作芯片 C. 氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定 ,可用作糧食保護氣 D. 溴化銀見光易分解 ,可用作膠片感光劑 【答案】 B 【解析】 ，可用作凈水劑，故 A正確； 料，可用作芯片，與熔點高無關，故 B錯誤； ，是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，故 C正確； ，見光易分解，常用作膠片感光劑，故 D正確；答案為 B。如 Fe3＋ ＜ Fe2＋ ＜ Fe， H＋ ＜ H＜ H－ 。 ② 能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是 ______________。 (3)已知 :Ksp[Al(OH)3]=10 34； Ksp[Fe(OH)3] =10 39； Kp[Ni(OH)2]=10 15； Ksp[Mn(OH)2]=10 14； “ 水解沉淀 ” 中： ①“ 中和劑 ” 可以是 _________(填標號 ) ② 溶液的 pH應不低于 _______ (離子濃度小于 110 5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全 )。 ① 隨著壓強的增大 ,反應 i的平衡常數(shù) K值 ____ (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2)第四周期中 ,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。CH2CHO 有機物 M 為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與苯佐卡因互為同分異構，其合成路線如下 : ① 生成 A的 “ 反應條件 ” 為 _______； ② 以上合成路線涉及的 7個反應中 ,屬于取代反應的有 ______個； ③M 的結構簡式為 ______； ④A→B 反應的化學方程式為 ________________。（ 8）在稀 H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。 12. 【化學 選修 5:有機化學基礎】甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質(zhì) : (1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為 _______(填名稱 )。 ④ 溫度選擇 170℃ 從平衡的角度分析，是因為溫度過高， CO2的轉(zhuǎn)化率會變低，而從速率的角度分析，溫度過低又會使反應速率變慢，則應選擇一個合適的溫度。L 1， Ksp[Al(OH) 3]=c(Al3+)c 3(OH)=10 34； c(OH)=1029/3，則 c(H+)=Kw/c(OH)=1013/3，pH=lgc(H+)=； ③ 因 Krp[Ni(OH) 2]=10 15與 Krp[Mn(OH) 2]=10 14相差不大，則 Ni2+完全沉淀的 pH與 Mn2+比較相近，不利于兩者分離，故不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+； (4)加入錳單質(zhì)置換 Ni2+，發(fā)生反應的離子方程式為 Mn + Ni2+＝ Mn2++ Ni ； (5)① 利用同離子效應，增大 SO42的濃度，使 MnSO4和 MgSO4的溶解度下降，例題結晶析出； ②70℃ 時 MgSO4的溶解度較大，但 MnSO4的溶解度比較小，所以選擇該溫度時，可使 MnSO4更多的析出， MgSO4在濾液中被除掉，母液中還剩余 MnSO4，循環(huán)結晶； (6)已知 O2+Mn2++4OH=2MnO(OH)2， MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O， 2S2O32+I2=2I+S4O62；則： O2~~~~~~2MnO(OH)2~~~~~2I2~~~~~~4S2O32 1 4 c(O2)100mL amol/LV mL 解得： c(O2)=av/400mol/L。H 2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O (9). n(Cu2O):n(Cu)=l:200 【解析】 (1)① 儀器 b為球形冷凝管，主要是冷凝回流反應物，故答案為：球形冷靜管；冷凝回流； ② 能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應生成氧化亞銅紅色沉淀 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì) (或 A中出現(xiàn)棕色物質(zhì) )，故答案為： A中出現(xiàn)紅色物質(zhì) (或 A中出現(xiàn)棕色物質(zhì) )； (2)為確認氣體產(chǎn)物中含 H2不含 CO，裝置 A連接裝置 B除去甲醛，防止干擾后續(xù)實驗驗證，利用裝置 E吸收水蒸氣，通過裝置 F中氧化銅加熱反應，利用裝置 D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣，裝置 C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證氣體中是否含一氧化碳，通過 裝置 G收集剩余氣體，依次連接的合理順序為 ABEFDCG，裝置 B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗，故答案為：