【正文】 。 溫度 t/℃ 100 170 200 300 400 500 CO2 體積分?jǐn)?shù) CO體積分?jǐn)?shù) ①△H 2_____0(填 “” 或 “”) 。 【答案】 (1). 還原 (2). 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3). C (4). (5). Ni2+完全沉淀的 pH和 Mn2+接 近，不利于兩者的分離 (6). Mn+Ni2+=Mn2++Ni (7). 增大溶液中 SO42濃度，使 CaSO4和 MnSO4溶解度下降，便于結(jié)晶析出 (8). 70 (9). 【解析】 (1)軟錳礦里的 MnO2吸收 SO2后變成了 Mn2+，被還原了，則體現(xiàn)了 SO2的還原性； (2)在酸性條件下， MnO2氧化 Fe2+生成 Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O ； (3)根據(jù)已知的四組 Ksp數(shù)據(jù)可知，溶液四種金屬陽(yáng)離子的 pH是： Fe3+＜ Al3+＜ Ni2+＜ Mn2+，而中和劑調(diào)節(jié) pH沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，所以只需要計(jì)算的沉淀 PH 只有 Al3+； ①“ 中和劑 “ 的作用是調(diào)節(jié) 溶液 pH，即只需要消耗 H+，沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，只能選擇 MgO，因?yàn)?MnO2是酸性氧化物不與 H+反應(yīng)，故答案為 C； ② 已知離子沉淀完全時(shí)離子濃度小于 110 5mol (5)“ 結(jié)晶分離 ” 中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。說明甲醛的碳元素未被氧化成+4 價(jià) (7). 有利于溶液與空氣中 O2的接觸 (8). 2Cu+O2+8NH3 依次連接的合理順序?yàn)?A→B→___→_____→_____→_____→G ，裝置 B的作用是 ______。 8. 甲醛 (HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性， 40%甲醛溶液沸點(diǎn)為 96℃ ，易揮發(fā)。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的 H下列說法錯(cuò)誤的是 A. Q位于第三周期 IA族 B. X、 Y、 Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C. 簡(jiǎn)單離子半徑 :MQ+R2+ D. Z與 M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 【答案】 C 【解析】由 Y的化合價(jià)只有 2價(jià)推斷 Y為氧元素， X的半徑比氧原子的半徑小且只有 +1價(jià)，則 X為氫元素， M的最高正價(jià)為 +7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為 1，則 M代表氯元素， Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價(jià)為 3價(jià)，最高價(jià)為 +5價(jià)，則 Z代表氮元素， Q只有 +1一種化合價(jià)， 且 Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有 +2價(jià)的 R，故 Q代表鈉元素， R代表 Ca元素； Na為第三周期 IA族， A正確； B項(xiàng) X、 Y、 Z三種元素分析代表 H、 O、 N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故 B正確； C項(xiàng) M、 Q+、 R2+的半徑大小應(yīng)該為 Cl＞ Ca2+＞ Na+，故 C錯(cuò)誤， D項(xiàng) Z、 M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 HNO3和 HClO4，都是強(qiáng)酸，故 D正確；答案為 C。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 25℃ 時(shí)， 1LpH=11的氨水中 0H為 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C. D. D2O所含質(zhì)子數(shù)為 2NA 【答案】 A ............ 點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的 “ 陷阱 ” ；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 3. 已知 (異丙烯苯 ) (異丙苯 ) ,下列說法錯(cuò)誤的是 A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B. 異丙苯的一氯代物共有 6種 C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯是苯的同系物 【答案】 B 4. 某酸性廢水可能含有 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Mg2+、 Na+、 K+、 CO3 SO42。（ 3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽(yáng)離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－ ＞ F－ ＞ Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ 。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為 Fe2e=Fe2+ B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 H++e=H反 應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。 ___________ (4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (以下每步均充分反應(yīng) ): 已知 :Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色 ) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色 ) ① 搖動(dòng)錐形瓶 i的目的是 __________?；卮鹣铝袉栴} : (1)軟錳礦懸獨(dú)液吸收 SO2 的過程中， SO2體現(xiàn)了 ________。 (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定 ,步驟如下 : 步驟 1:水中的氧氣在堿性溶液中將 MnSO4氧化為 MnO(OH)2。 ② 該反應(yīng)選用 CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能 _______(填標(biāo)號(hào) )。 B. CO2 的 物質(zhì)的量不變 ④ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理 ,分析 CO2 還原器溫度設(shè)置在 170 ℃ 的原因 _________。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物 ,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。 (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù) a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，原子半 徑為 rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。 (3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______(任寫兩種 )。（ 3）在濃 H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。