【正文】 O4 將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中 B 除去 Mg粉中混有的 Al粉 加入足量 NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥 C 用苯萃取溴水中的 Br2 先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層 D 測定 NaClO溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液點滴在 pH試紙上 ,與標準比色卡對照 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A．蛋白質(zhì)溶液為膠體， (NH4)2SO4為鹽溶液，分離膠體與溶液的方法為滲析，用品為半透膜，故 A正確； B． Mg 與 NaOH溶液不反應， Al 與 NaOH溶液反應生成氫氣和易溶于水的NaAlO2，可以用過濾、洗滌、干燥的方法分離 Mg和 Al，故 B正確； C． Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的 Br2，因苯的密度比水小，下層為水層，先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故 C正確； D． NaClO有堿性有漂白性，用 pH試紙測定先變藍色后褪色，無法測定 pH值，故 D錯誤，答案為 D。（ 5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較 A13+與 S2－ 的半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相同的 O2－ 進行比較， A13+＜ O2－ ，且 O2－ ＜ S2－ ，故 A13+＜ S2－ 。OH ，每生成 1mol (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 ___________。 ③ 不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+的原因是 _____________。 取某水樣 100mL，按上述測定步驟滴定 ,消耗 a mol/LNa2S2O3標準溶液 VmL，該水樣溶解氧含量為 _____mol ② 結(jié)合圖像 ,分析 H2O的體積分數(shù)變化的原因 _________(用化學方程式表示 )。mol 1， ④CH 3OCH3(g)+3O2(g)=3H2O(l) +2CO2(g) ΔH 4=c kJ (3)Na+和 Ne 互為等電子體，電離能 I2(Na)____I1(Ne)(填 “” 或 “”) 。正電性越高，導致 ClOH中的 O的電子更向 C1偏移，趟易電離出 H+ (8). HF的水溶液中存在氫健作用 (9). 原子半 徑 (或鍵長或鍵能 ) (10). (11). 74% 【解析】 (1)硅為第 14號元素，在周期表第三周期第 ⅣA ，硅的價電子軌道表示式為； (2)Al的未成對電子數(shù)為 1，第四周期中未成對電子數(shù)為 1的有 K[Ar]4s Se[Ar]3d14sCu[Ar]3d104s Ga[Ar]3d104s24p Br[Ar]3d104s24p其中金屬元素有 4種； (3)Na+和 Ne電子層結(jié)構(gòu)均為兩層飽和結(jié)構(gòu)， Na+質(zhì)子數(shù)為 11，大于 Ne的質(zhì)子數(shù)，因此對最外層電子的吸引力 Na＞ Ne，所以電離能 I2(Na)＞ I1(Ne)； (4)① 根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)特點， HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為 ， ClO3中 Cl 原子的價層電子對數(shù)為 3+ =4，沒有孤電子對，故其雜化軌道形成為 sp3， HClO2的結(jié)構(gòu)式為H— O— Cl=O，共價鍵類型為極性共價鍵（或 ? 鍵和 鍵）；氯的含氧酸中非烴基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，正電性越高，導致 Cl— O— H中的電子更向 Cl偏移，越易電離出 H+，酸性越強，故酸性： HClO＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4。 (5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料 (無機試劑任選 )，設計制備 的合成路線 _____________________。（ 6）在 O Cu(或 Ag)、加熱 (或CuO、加熱 )條件下，發(fā)生醇的氧化反應。 (如果連續(xù)兩次出現(xiàn) O2，則為醇 → 醛 → 羧酸的過程 )。 (5)以甲苯和甲醇為原料制備 ，甲醇為最后的步驟中制取酯基所用，故制備過程中必有羧基，羧基可通過甲基的氣化而得到，再根據(jù)原題中鄰位取代發(fā)生的條件及使用原料，推測合成路線為。 點睛：了解無機含氧酸酸性強弱的判斷方法：無機含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，則 n值越大， R的正電性越高，使 R— O— H中 O的電子向 R偏移，在水分子的作用下越易電離出 H+，酸性越強；或者同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性不同，從結(jié)構(gòu)上來說非羥基氧的個數(shù)越多，羥基這一側(cè)的氫越容易電離，酸性越強。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為 _________(從分子結(jié)構(gòu)的角度 )。mol 1； ② 催化劑能降低反應所需要的活化能，不影響焓變，同等程度加快正逆反應速率，平衡不移動，故答案為 BC； （ 2） ① 反應方程式的系數(shù)確定后，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故改變壓強， K值不變； ② 結(jié)合圖像可以看出 H2O的體積分數(shù)變大的同時 H2的體積分數(shù)在減小，所以發(fā)生的反應是Fe3O4+H2 3FeO+H2O ； （ 3） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出， 隨著溫度的升高， CO2的體積分數(shù)變大， CO的體積分數(shù)變小，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡朝吸熱方向移動，說明逆向是吸熱的，那么正向是放熱的，即 ΔH 2＜ 0； ② 由圖表可以看出溫度從 100℃ 上升到 170℃ ， CO2和 CO的體積分數(shù)都沒變，說明這個區(qū)域內(nèi)雖然溫度變化，但是平衡沒有移動，理論上已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化了，所以理論值是 100%； ③ 反應 CO2(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+ CO (g)是前后體積不變的反應，所以壓強不變不能判斷是否達到平衡， A錯誤；由第 ② 問可以看出溫度從 100℃ 上升到 170℃ ，已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化了，此時 CO2和 CO 的體積分數(shù)都沒變，但是此時不算平衡狀態(tài)，所以 B和 D錯誤；只有 C是根據(jù)化學平衡的定義描述的，即平衡時正逆反應速率相等且不 0，故 C正確，答案為 C