【正文】 （ 3）在濃 H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。 (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù) a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，原子半 徑為 rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。 B. CO2 的 物質(zhì)的量不變 ④ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理 ,分析 CO2 還原器溫度設(shè)置在 170 ℃ 的原因 _________。 (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定 ,步驟如下 : 步驟 1:水中的氧氣在堿性溶液中將 MnSO4氧化為 MnO(OH)2。 ___________ (4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實驗 (以下每步均充分反應(yīng) ): 已知 :Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色 ) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色 ) ① 搖動錐形瓶 i的目的是 __________。下列說法錯誤的是 A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為 Fe2e=Fe2+ B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為 H++e=H 3. 已知 (異丙烯苯 ) (異丙苯 ) ,下列說法錯誤的是 A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B. 異丙苯的一氯代物共有 6種 C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯是苯的同系物 【答案】 B 4. 某酸性廢水可能含有 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Mg2+、 Na+、 K+、 CO3 SO42。下列說法錯誤的是 A. Q位于第三周期 IA族 B. X、 Y、 Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C. 簡單離子半徑 :MQ+R2+ D. Z與 M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 【答案】 C 【解析】由 Y的化合價只有 2價推斷 Y為氧元素， X的半徑比氧原子的半徑小且只有 +1價，則 X為氫元素， M的最高正價為 +7價，最低負(fù)價為 1，則 M代表氯元素， Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價為 3價，最高價為 +5價，則 Z代表氮元素， Q只有 +1一種化合價， 且 Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有 +2價的 R，故 Q代表鈉元素， R代表 Ca元素； Na為第三周期 IA族， A正確； B項 X、 Y、 Z三種元素分析代表 H、 O、 N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故 B正確； C項 M、 Q+、 R2+的半徑大小應(yīng)該為 Cl＞ Ca2+＞ Na+，故 C錯誤， D項 Z、 M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 HNO3和 HClO4，都是強(qiáng)酸，故 D正確；答案為 C。 8. 甲醛 (HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性， 40%甲醛溶液沸點為 96℃ ，易揮發(fā)。說明甲醛的碳元素未被氧化成+4 價 (7). 有利于溶液與空氣中 O2的接觸 (8). 2Cu+O2+8NH3 【答案】 (1). 還原 (2). 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3). C (4). (5). Ni2+完全沉淀的 pH和 Mn2+接 近，不利于兩者的分離 (6). Mn+Ni2+=Mn2++Ni (7). 增大溶液中 SO42濃度，使 CaSO4和 MnSO4溶解度下降，便于結(jié)晶析出 (8). 70 (9). 【解析】 (1)軟錳礦里的 MnO2吸收 SO2后變成了 Mn2+，被還原了，則體現(xiàn)了 SO2的還原性； (2)在酸性條件下， MnO2氧化 Fe2+生成 Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O ； (3)根據(jù)已知的四組 Ksp數(shù)據(jù)可知，溶液四種金屬陽離子的 pH是： Fe3+＜ Al3+＜ Ni2+＜ Mn2+，而中和劑調(diào)節(jié) pH沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，所以只需要計算的沉淀 PH 只有 Al3+； ①“ 中和劑 “ 的作用是調(diào)節(jié) 溶液 pH，即只需要消耗 H+，沉淀的離子是 Fe3+和 Al3+，同時不引入新的雜質(zhì)離子，只能選擇 MgO，因為 MnO2是酸性氧化物不與 H+反應(yīng)，故答案為 C； ② 已知離子沉淀完全時離子濃度小于 110 5molmol 1； ② 催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，不影響焓變，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故答案為 BC； （ 2） ① 反應(yīng)方程式的系數(shù)確定后，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故改變壓強(qiáng)， K值不變； ② 結(jié)合圖像可以看出 H2O的體積分?jǐn)?shù)變大的同時 H2的體積分?jǐn)?shù)在減小，所以發(fā)生的反應(yīng)是Fe3O4+H2 3FeO+H2O ； （ 3） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出， 隨著溫度的升高， CO2的體積分?jǐn)?shù)變大， CO的體積分?jǐn)?shù)變小，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡朝吸熱方向移動，說明逆向是吸熱的，那么正向是放熱的，即 ΔH 2＜ 0； ② 由圖表可以看出溫度從 100℃ 上升到 170℃ ， CO2和 CO的體積分?jǐn)?shù)都沒變，說明這個區(qū)域內(nèi)雖然溫度變化，但是平衡沒有移動，理論上已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化了，所以理論值是 100%； ③ 反應(yīng) CO2(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+ CO (g)是前后體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡， A錯誤；由第 ② 問可以看出溫度從 100℃ 上升到 170℃ ，已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化了，此時 CO2和 CO 的體積分?jǐn)?shù)都沒變，但是此時不算平衡狀態(tài)，所以 B和 D錯誤；只有 C是根據(jù)化學(xué)平衡的定義描述的，即平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不 0，故 C正確，答案為 C。 點睛：了解無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法：無機(jī)含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，則 n值越大， R的正電性越高，使 R— O— H中 O的電子向 R偏移，在水分子的作用下越易電離出