福建省廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次（開(kāi)學(xué)）考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 、 CO3 SO42。 6. X、 Y、 Z、 M、 Q、 R皆為前 20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。（ 3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽(yáng)離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－ ＞ F－ ＞ Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ 。 7. 鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為 Fe2e=Fe2+ B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 H++e=HOH有 1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故 C錯(cuò)誤； D．處理含有草酸（ H2C2O4）的污水時(shí)，草酸根具有很強(qiáng)的還原性，與氧化劑作用易被氧化為二氧化碳和水，則上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣生成強(qiáng)氧化性的羥基，以氧化酸處理污水，故 D正確；答案為 C。反 應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含 H2不含 CO，將裝置 A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ___________ (4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (以下每步均充分反應(yīng) ): 已知 :Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色 ) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色 ) ① 搖動(dòng)錐形瓶 i的目的是 __________。 【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流 (3). A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或 A中出現(xiàn)棕色物質(zhì) ) (4). E→F→D→C (5). 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn) (6). 取少量 a中反應(yīng)后的清液，滴入過(guò)量的濃鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題 : (1)軟錳礦懸獨(dú)液吸收 SO2 的過(guò)程中， SO2體現(xiàn)了 ________。 (4)“ 置換 ” 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________。 (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定 ,步驟如下 : 步驟 1:水中的氧氣在堿性溶液中將 MnSO4氧化為 MnO(OH)2。L 1。 ② 該反應(yīng)選用 CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能 _______(填標(biāo)號(hào) )。 (3)將一定量的 FeO和 CO2 置于 CO2 還原器 (體積不變的密閉容器 )中，發(fā)生的主反應(yīng) : CO2(g) +3FeO(s) Fe3O4(s) +CO(g) △H 2 保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中 CO、 CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。 B. CO2 的 物質(zhì)的量不變 ④ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理 ,分析 CO2 還原器溫度設(shè)置在 170 ℃ 的原因 _________。mol 1，根據(jù)蓋斯定律可知， ②3+③3 ④ 可得 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，則 ΔH 1=（ 3a+3bc）kJ青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物 ,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。 (4)① 已知氯有多種含氧酸 ,其電離平衡常數(shù)如下 : 化學(xué)式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 110 10 110 1 110 2 410 8 HClO4 的結(jié)構(gòu)式為 _______， HClO3 中 Cl 原子的雜化軌道類(lèi)型為 ______， HClO2 中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為 _______。 (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù) a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，原子半 徑為 rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。 ②ΔH 1表示液態(tài)鹵化氫氣化： HX(aq)→HX(g) ，吸收的能量；氣化需要克服 分子間作用力，由于氟化氫分子間有氫鍵，所以分子間作用力大熔沸點(diǎn)高，氣化所吸收的能量高 ΔH 1特別大， ΔH 2表示鹵化氫分解成原子， HX(g)→H(g)+X(g) 是破壞共價(jià)鍵的過(guò)程，因此影響ΔH 2遞變的因素：從上到下原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越小，越容易分解， ΔH 2越?。? (5)Al是面心立方晶胞，平均占有的 Al原子數(shù)為 4個(gè)，根據(jù)密度公式：ρ= g/cm3，因此原子體積為 4個(gè)球體的體積，占體積百分比= 100%= 。 (3)寫(xiě)出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______(任寫(xiě)兩種 )。 【答案】 (1). 氨基 (2). 紅外光譜 (3). 、 、 、 、 (在選其二 ) (4). 光照 (或高溫 ) (5). 4 (6). (7). (8). 【解析】 (1)有機(jī)官能團(tuán)中只有氨基是堿性基團(tuán)，則苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為氨基； (2)醛基易 于用光譜的方法來(lái)進(jìn)行簽定，如紅外光譜； (3)對(duì)于符合條件的同分異構(gòu)體的要求中，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，另外苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)其中一個(gè)是甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)如下： 、 、 、 ； （ 4）有機(jī)物 M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與米佐卡因互為同分異構(gòu)，根據(jù)米佐卡因的結(jié)構(gòu)可知， M中必有 — NH2，根據(jù)流程圖中最后一步， C與乙醛反應(yīng)生成 M，結(jié)合題目中所給信息推知， M中含有醛基及羥基， — NH2可由 B→C 的過(guò)程獲得， — NH2單獨(dú)存在，故 M為 ， A為 ， B為 ， C為 ； ① 生成 A的反應(yīng)條件為光照或高溫； ② 以上合成路線涉及的 7個(gè)反應(yīng)中，共 4步為取代反應(yīng)； ③M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； ④A→B 為鹵代烴的水解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）在濃 H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（ 7）與 O2或新制的 Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是 — CHO的氧化反應(yīng)。
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