福建省廈門外國語學(xué)校20xx屆高三下學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 7）與 O2或新制的 Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是 — CHO的氧化反應(yīng)。 【答案】 (1). 氨基 (2). 紅外光譜 (3). 、 、 、 、 (在選其二 ) (4). 光照 (或高溫 ) (5). 4 (6). (7). (8). 【解析】 (1)有機(jī)官能團(tuán)中只有氨基是堿性基團(tuán)，則苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為氨基； (2)醛基易 于用光譜的方法來進(jìn)行簽定，如紅外光譜； (3)對于符合條件的同分異構(gòu)體的要求中，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)水解反應(yīng)，說明含有酯基，另外苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對位的基團(tuán)其中一個(gè)是甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)如下： 、 、 、 ； （ 4）有機(jī)物 M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與米佐卡因互為同分異構(gòu)，根據(jù)米佐卡因的結(jié)構(gòu)可知， M中必有 — NH2，根據(jù)流程圖中最后一步， C與乙醛反應(yīng)生成 M，結(jié)合題目中所給信息推知， M中含有醛基及羥基， — NH2可由 B→C 的過程獲得， — NH2單獨(dú)存在，故 M為 ， A為 ， B為 ， C為 ； ① 生成 A的反應(yīng)條件為光照或高溫； ② 以上合成路線涉及的 7個(gè)反應(yīng)中，共 4步為取代反應(yīng)； ③M 的結(jié)構(gòu)簡式為 ； ④A→B 為鹵代烴的水解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ②ΔH 1表示液態(tài)鹵化氫氣化： HX(aq)→HX(g) ，吸收的能量；氣化需要克服 分子間作用力，由于氟化氫分子間有氫鍵，所以分子間作用力大熔沸點(diǎn)高，氣化所吸收的能量高 ΔH 1特別大， ΔH 2表示鹵化氫分解成原子， HX(g)→H(g)+X(g) 是破壞共價(jià)鍵的過程，因此影響ΔH 2遞變的因素：從上到下原子半徑越大，鍵長越小，越容易分解， ΔH 2越??； (5)Al是面心立方晶胞，平均占有的 Al原子數(shù)為 4個(gè)，根據(jù)密度公式：ρ= g/cm3，因此原子體積為 4個(gè)球體的體積，占體積百分比= 100%= 。 (4)① 已知氯有多種含氧酸 ,其電離平衡常數(shù)如下 : 化學(xué)式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 110 10 110 1 110 2 410 8 HClO4 的結(jié)構(gòu)式為 _______， HClO3 中 Cl 原子的雜化軌道類型為 ______， HClO2 中含有的共價(jià)鍵類型為 _______。mol 1，根據(jù)蓋斯定律可知， ②3+③3 ④ 可得 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，則 ΔH 1=（ 3a+3bc）kJ (3)將一定量的 FeO和 CO2 置于 CO2 還原器 (體積不變的密閉容器 )中，發(fā)生的主反應(yīng) : CO2(g) +3FeO(s) Fe3O4(s) +CO(g) △H 2 保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中 CO、 CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。L 1。 (4)“ 置換 ” 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________。 【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流 (3). A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或 A中出現(xiàn)棕色物質(zhì) ) (4). E→F→D→C (5). 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn) (6). 取少量 a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含 H2不含 CO，將裝置 A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。OH有 1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故 C錯(cuò)誤； D．處理含有草酸（ H2C2O4）的污水時(shí)，草酸根具有很強(qiáng)的還原性，與氧化劑作用易被氧化為二氧化碳和水，則上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣生成強(qiáng)氧化性的羥基，以氧化酸處理污水，故 D正確；答案為 C。 7. 鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。 6. X、 Y、 Z、 M、 Q、 R皆為前 20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。 2. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。取廢水樣品分別進(jìn)行如右下圖所示 ① ～ ④ 四個(gè)實(shí)驗(yàn)。（ 4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。 C. 鼓入空氣時(shí)，每生成 1mol ① 儀器 b的名稱是 _________，作用為 _________。 ② 錐形瓶 ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為 _______________。 (2)“ 氧化劑 ” 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。 步驟 2:在酸性條件下，加入 KI 將生成的 MnO(OH)2 再還原成 Mn2+。 (2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng) : (g)+Fe3O4(s) CO(g)+2H2(g)+3FeO(s) (g)+4Fe3O4(s) CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s) 850℃ 時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。 【答案】 (1). (3a+3bc) (2). BC (3). 不變 (4). Fe3O4+ H2 3FeO + H2O (5). (6). 100% (7). C (8). 溫度過高， CO2的轉(zhuǎn)化率較低；溫度過低，反應(yīng)的速率較慢 【解析】 (1)二甲醚的合成反應(yīng)： 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 1 ① 已知： ②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH 2=a kJ (1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為 _________。則鋁單質(zhì)的密度為 _______g/cm3(列式即可，下同 )，鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ______。 CH3 FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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