福建省廈門外國語學校20xx屆高三下學期第一次開學考試理綜化學試題word版含解析(存儲版)
【正文】 (4)已知 :RCHO+R39。（ 4）能與溴水或溴的 CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。（ 9）在光照、 X2(表示鹵素單質 )條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在 Fe粉、 X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（ 2）在 NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。 (2)乙基香草醛和鄰曲香醛具有相同的親水基團，該基團可用 _______(填物理方法 )檢測。 △H 1和 △H 2 的遞變規(guī)律都是 HF HCl HBr HI，其中 △H 1(HF)特別大的原因為 _________，影響 △H 2 遞變的因素為 _______。 11. 【化學 選修 3:物質結構與性質】文藝復興時期，群青顏料曾用在許多 著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。 ③ 在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 _____(填標號 )。 10. (14分 )一種通過鐵基氧載體 (Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚 (CH3OCH3)的原理如下圖 : (1)二甲醚的合成反應 :3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H 1 ① 已知 CO、 H2與 CH3OCH3的燃燒熱 (△H) 分別為 akJ/mol、 bkJ/mol、 ckJ/mol (a、 b、 c均小于0)，則 △H 1=____kJ/mol。 ② 結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在 ________℃( 填 “27” 、 “60” 或 “70”) 。 9. 軟錳礦的主要成分是 MnO2，其懸獨液可吸收煙氣中 SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。設計實驗證明 a中甲醛的碳元素未被氧化成 +4 價。 (1)在右圖裝置中進行實驗 ,向 a中加入 ，振蕩，再加入 40%的甲醛溶液 50mL，緩慢加熱 a，在 65℃ 時回流 20分鐘后冷卻至室溫。0H( 羥基自由基 )。（ 2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如 Li＜ Na＜ K， Li＋ ＜ Na＋ ＜ K＋ 。關于氣體摩爾體積的使用注意： ① 氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、 CCl HF 等為液體， SO3為固體； ② 必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量； ③、一定壓強下的氣體摩爾體積。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（ 1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如 Na＞ Mg＞ Al＞ Si， Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ ， S2－ ＞ Cl－ 。( 氫原子 )；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的 為探究過量甲醛和新制 Cu(OH)2 反應的產物，進行如下研究。 (3)已知 : 。H 2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O (9). n(Cu2O):n(Cu)=l:200 【解析】 (1)① 儀器 b為球形冷凝管，主要是冷凝回流反應物，故答案為：球形冷靜管；冷凝回流； ② 能說明甲醛具有還原性的實驗現象是和新制氫氧化銅加熱反應生成氧化亞銅紅色沉淀 A中出現紅色物質 (或 A中出現棕色物質 )，故答案為： A中出現紅色物質 (或 A中出現棕色物質 )； (2)為確認氣體產物中含 H2不含 CO，裝置 A連接裝置 B除去甲醛，防止干擾后續(xù)實驗驗證，利用裝置 E吸收水蒸氣，通過裝置 F中氧化銅加熱反應，利用裝置 D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣，裝置 C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證氣體中是否含一氧化碳，通過 裝置 G收集剩余氣體，依次連接的合理順序為 ABEFDCG，裝置 B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗，故答案為： EFDC；吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗； (3)甲醛被氧化為甲酸，甲酸被氧化為碳酸，若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽，加入濃鹽酸會生成二氧化碳氣體，設計實驗證明 a中甲醛的碳元素未被氧化成 +4價的方法為：取少量 a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成 +4價，故答案為：取少量 a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成 +4價； (4)① 氧化亞銅加入濃氨水得到無色溶液，在空氣中變化為藍色，搖動錐形瓶 ⅰ 的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸，故答案為：有利于溶液與空氣中的氧氣接觸； ② 錐形瓶 ⅱ 中固體完全溶解得深藍色溶液是銅、氧氣和一水合氨溶液反應生成深藍色絡離子，反應的離子方程式為： 2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O； ③ 將容量瓶 ⅱ 中的溶液稀釋 100倍后，溶液的顏色與容量瓶 ⅰ 相近，說明 [Cu(NH3)4]2+濃度相同，根據銅元素守恒可知，固體產物的組成及物質的量之比約為 n(Cu2O)： n(Cu)=1： 200，故答案為： 1： 200。 ① 加入稀硫酸的作用是 (結合平衡移動原理解釋 )___________。L 1， Ksp[Al(OH) 3]=c(Al3+)c 3(OH)=10 34； c(OH)=1029/3，則 c(H+)=Kw/c(OH)=1013/3，pH=lgc(H+)=； ③ 因 Krp[Ni(OH) 2]=10 15與 Krp[Mn(OH) 2]=10 14相差不大，則 Ni2+完全沉淀的 pH與 Mn2+比較相近，不利于兩者分離，故不采用 “ 水解沉淀 ” 除 Ni2+； (4)加入錳單質置換 Ni2+，發(fā)生反應的離子方程式為 Mn + Ni2+＝ Mn2++ Ni ； (5)① 利用同離
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1