蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-wenkub
2022-11-29 09:06:41 本頁(yè)面
【正文】 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 ，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)。 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的序號(hào) （ 1） 電解質(zhì) （ 2） 非電解質(zhì) （ 3） 強(qiáng)電解質(zhì) （ 4） 弱電解質(zhì) （ 5） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩ 溶液 導(dǎo)電性強(qiáng)弱 是由溶液中自由移動(dòng) 離子濃度和離子所帶 電荷數(shù) 決定，與電解質(zhì) 強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 。 2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 在 水溶液 中能否 完全電離 的 電解質(zhì) 。 3）常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水 與 溶解度和導(dǎo)電能力 無(wú)關(guān) 。 下列說(shuō)法正確的是：（ ） 電能力。 C 1）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中 全部 電離，在電離方程式中以“ ＝ ”表示之； 2）弱電解質(zhì) 部分 電離，在電離方程式中以“ ”表示之； 3）多元 弱酸分步 電離，在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫 .如： H2CO3 ： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、 HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ； 4）多元弱堿常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 特征： 等、動(dòng)、定、變 電離過(guò)程 電離程度 電離度、電離平衡常數(shù) (可逆） 弱電 解質(zhì) 定義 電離平衡 （部分） 2020年高考上?；瘜W(xué)卷 )已知 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ，要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 外界條件對(duì)電離平衡影響 實(shí)例 NH3 ④ 化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案 ,其中錯(cuò)誤的是： ( ) mol/L CH3COOH溶液 ,然后測(cè)溶液的pH,若 pH大于 1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) mol/L和 mol/L的 CH3COOH,分別用 pH計(jì)測(cè)它們的 pH,若兩者的 pH相差小于 1個(gè)單位 ,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 、等 pH的 CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng) ,若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生 H2較慢且最終產(chǎn)生 H2較多，則醋酸為弱酸 CH3COONa溶液 ,測(cè)其 pH,若常溫下 pH大于 7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C 水的離子積常數(shù) —— Kw= C(H+) C(OH— ) Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他稀溶液。 07年高考理綜天津卷 )25 ℃ 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ； ?H＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)， c(OH－ )降低 (B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 (C)向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋ )降低 (D)將水加熱， KW增大， pH不變。 PH值越小，酸性越強(qiáng)， PH越大，堿性越強(qiáng)。 PH計(jì) ：它可以精確測(cè)量溶液的 PH值。 （ 2） PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液 PH變化大；堿也如此。 2020年高考海南化學(xué)卷 )下列敘述正確的是（ ) (A)95 ℃ 純水的 pH＜ 7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH = 4 (C) mol c(OH)=1 1012 D 2020 cB= VB—— 準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積 。VVc（ 1）注意事項(xiàng)（ 2）操作步驟。 ④配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí) ,定容仰視。 ⑧滴定管水洗后 ,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。 (3)待測(cè)液操作引起的誤差 ①錐形瓶水洗后 ,用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)再裝待測(cè)液。 (2)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行得到的溶液 ,不一定顯中性 ,有可能顯酸性或堿性。 (2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液 mL于錐形瓶中 ,向其中滴加 2滴 作指示劑。當(dāng) 時(shí) , 停止滴定 ,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。 按正確數(shù)據(jù)處理 ,可得市售白醋總酸量 = g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字 )。 (2)已知 mol/L NaHA溶液的 pH=2,則 mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) mol/L(填“ ” 、“ ” 或“ =”), 理由是 ?；旌虾蟮娜芤褐?,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是 (填序號(hào) )。 (1)兩溶液中 ,由水電離出的 c(OH)分別是 : ① NaOH中 。 1 10— 11mol/L 1 10— 13mol/L 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽類水解的規(guī)律 對(duì)應(yīng)的酸越弱 ， 弱酸酸根離子水解程度越大 。 2） 多元 弱酸的酸根離子 水解是 分步 進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。溶液的酸堿性需要比較水解與電離的 相對(duì)強(qiáng)弱 。 影響鹽類水解的內(nèi)因： 組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小 —— 越弱越水解。 B、 D 醋酸根離子水解，使溶液顯堿性 (3)向 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1